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    14．化合F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：

    （1）化合物F中含氧官能团的名称是醛基和羰基，由B生成C的化学反应类型是加成反应．
    （2）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式：．
    （3）写出化合物B的结构简式：．同时满足下列条件的B的同分异构体（不包括B）共有11种：能与FeCl3溶液显紫色，苯环上只有两个取代基．
    （4）某化合物是D的同分异构体，且核磁共振氢普有三个吸收峰．写出该化合物的结构简式：（任写一种）．
    （5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（）和CH2=CH2为原料制备有机物   的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
    H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

    分析 根据题中各物质的转化关系可知，由A到C的变化分别是：在苯酚的对位上发生加成反应引入了一个烷烃基（丁基），然后苯环上发生与氢气的加成，变为环己烷，据此可以推断出B的结构简式为：，然后C中醇羟基被氧化生成酮基，即得到D，据此答题．

    解答 解：根据题中各物质的转化关系可知，由A到C的变化分别是：在苯酚的对位上发生加成反应引入了一个烷烃基（丁基），然后苯环上发生与氢气的加成，变为环己烷，据此可以推断出B的结构简式为：，然后C中醇羟基被氧化生成酮基，即得到D，
    （1）依据F的结构简式可以判断，F中含有的官能团有：醛基、羰基，根据上面的分析可知，由B生成C的化学反应是苯环与氢氮气发生加成生反应成环烷，
    故答案为：醛基；羰基；加成反应；
    （2）C含有醇羟基，乙酸中含有羧基，两者发生酯化反应生成酯类，化学反应方程式为，
    故答案为：；

    （3）依据分析可知B为：，根据条件：能与FeCl3溶液显紫色，说明有酚羟基，苯环上只有两个取代基，则符合条件 的B的同分异构体为 苯环上连有-OH和-C4H9，可以互为邻、间、对三种位置关系，其中-C4H9有4种结构，所以共有12种结构，除去B外还有11种，
    故答案为：；11；
    　（4）D的分子式为：C10H18O，某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢，故此有机物满足对称结构即可，可以写为：，
    故答案为：；
    （5）要以苯酚（）和CH2=CH2为原料制备有机物，可以先用苯酚与乙烯加成反应生成对乙基苯酚，对乙基苯酚加成生成对乙基环己醇，对乙基环己醇消去生成3-乙基环己烯，3-乙基环己烯氧化生成产物，故流程为：，
    故答案为：．

    点评 本题主要考查的是有机推断和有机物合成，涉及知识点较多，有一定的综合性，难度中等，解题的关键在于充分利用题中信息和基础知识相结合，灵活地应用到有机合成中去．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．在加热条件下，用MnO2与足量的浓盐酸反应，当有6.02×1022电子发生转移时，生成氯气的体积为1.12L（标准状况），被氧化的HCl的物质的量为0.1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学与社会、生产、生活密切相关，下列叙述不正确的是（　　）
    A．14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体
    B．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收
    C．“血液透析”利用了胶体的性质
    D．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组物质中，因为反应条件、浓度或用量不同而发生不同化学反应的是（　　）
    ①C与O2    ②Na与O2    ③Cu与硝酸     ④AlCl3溶液与NaOH溶液⑤CO2与NaOH溶液    ⑥Fe与Cl2．
    A．除③外B．除③⑤外C．除③④外D．除⑥外

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X是原子半径最小的主族元素；Y元素最高正价与最低负价之和为0；Q与X同主族，；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：
    ①五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是O．（写元素符号）
    ②X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）C2H2
    ③由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中进行）其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出D的电子式．如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则由A与过量的C反应转化为B的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （2）工业合成氨时，合成塔中每产生1mol NH3，放出46.1kJ的热量．
    ①工业合成氨的热化学方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．
     ②已知：N≡N的键能为945.8kJ/mol，H-H的键能为436.0kJ/mol，则断开1mol N-H键所需的能量是391kJ．
    （3）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料．电池的总反应为：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）．则该燃料电池的负极反应式是2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．电解原理在化学工业中有着广泛的应用．图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．则下列说法不正确的是（　　）
    A．若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液
    B．按图甲装置用惰性电极电解AgN03溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量
    C．按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0 mol
    D．若X、Y为铂电极．a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知A～K均为中学化学中的常见物质．它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其它部分产物已略去．

    请回答以下问题：
    （1）E中阳离子的结构示意图为．
    （2）写出A与B反应生成C和D的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
    （3）写出H在空气中生成I的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （4）检验J中阳离子的方法是取少量溶液于小试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液出现红色，说明含有Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl．下列关于“水”电池的说法不正确的是（　　）
    A．AgCl是还原产物
    B．负极的电极反应为：Ag+Cl--e-═AgCl
    C．Na+不断向“水”电池的正极移动
    D．每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
    （1）X的硝酸盐水溶液显酸性，用离子方程式解释原因Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
    （2）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    （4）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为．
    （5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：H2S＜HCl（用分子式表示）．
    （6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由小到大的顺序是：
    Al3+＜Na+＜Cl-＜S2-．
    （7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.5mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．

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