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    20．下列化学用语书写正确的是（　　）
    A．镁离子的结构示意图：B．苯甲酸乙酯的结构简式：
    C．CO2的电子式：D．中子数为18的氯原子：${\;}_{17}^{18}$Cl

    分析 A、原子核带正电；
    B、苯甲酸和乙醇发生酯化反应生成的酯为苯甲酸乙酯；
    C、CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O；
    D、表示原子时，要将质量数写在元素符号的左上角．

    解答 解：A、原子核带正电，故镁离子的核内有12个质子，带12个正电荷，而核外有12个电子，故结构示意图为，故A错误；
    B、苯甲酸和乙醇发生酯化反应生成的酯为苯甲酸乙酯，结构简式为，故B正确；
    C、CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故C错误；
    D、表示原子时，要将质量数写在元素符号的左上角，而质量数=质子数+中子数，故中子数为18的氯原子的质量数为37，符号为3717Cl，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了常见的化学用语，题目比较简单，注意共价化合物和离子化合物的电子式书写的差别．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．能源问题是人类生存和社会发展的重要问题，下列关于能源问题的说法正确的是（　　）
    A．我国目前使用的主要能源仍是化石燃料，它属于不可再生能源
    B．太阳能、氢能、风能、地热能、生物质能、沼气能等属于新能源
    C．解决能源危机的根本途径是尽可能地节约能源，减少浪费
    D．风能是太阳能的一种转换形式，所以风能属于二次能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一固定容积的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C（s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g），平衡时c （NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的△H＞0
    B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
    C．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则  PC=PD＞PB
    D．在T2时，若 反 应 体 系 处于 状 态D，则 此 时 v正＞v逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．氮气的化学性质不活泼，是因为氮元素不活泼
    B．雷雨可以增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量，此过程中的反应都属于氮的固定
    C．氮气可替代稀有气体作焊接金属的保护气
    D．NO2溶于水生成硝酸，因此NO2是硝酸的酸酐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：A13++4NH3•H2O═A1O2-+4NH4++2H2O
    B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
    C．澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    D．溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某化学兴趣趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：

    （1）①A装置中圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↓+2H2O；
    ②检查气体发生装置 A的气密性的操作是：关闭止水夹b，打开活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好．
    ③装置B的作用是安全瓶，防止液体倒吸
    （2）整套实验装置存在一处明显不足，请指出缺少尾气处理装置．
    用改正后的装置进行实验．实验过程如表：
    实验操作实验现象结论
    打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适置浓盐酸，然后关闭活塞a，点燃酒精灯D装罝中：溶液变红，E装置中：水层溶液变黄，振荡后CCl4层无明显变化Cl2、Br2、Fe2+的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞Fe3+
    （3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化：
    D装置中：红色慢慢褪去
    E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色．
    为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如表：
    i．（SCN）2性质与卤素单质类似．氧化性：Cl2＞（SCN）2
    ii．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色）沸点约为5℃，与水发生水解反应
    iii．AgClO、AgBrO均可溶于水
    ①请用平衡移动原理（结合化学用语） 解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因过量氯气和SCN-反应2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-浓度减小，则使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡向逆反应方向移动而褪色．
    ②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
    用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生，请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因BrCl+H2O=HBrO+HCl反应产生Cl-，没有Br-生成，由于AgBrO易溶于水，加入AgNO3溶液，只能生成AgCl沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知位于第四周期的A、B两种元素，其原子的M层电子数不同，且A原子的N层电子数比B原子的N层电子数少1个，下列说法正确的是（　　）
    A．B原子的M层电子一定比A原子的M层电子多
    B．B原子的外围电子数一定比A原子的外围电子数多
    C．A、B元素一定是副族元素，另一种是主族元素
    D．A、B元素可能都是主族元素，也可能都是副族元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质．下列表述正确的是（　　）
    A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH-
    B．NaHCO3溶液中：c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）=c（Na+）
    C．相同温度下，10 mL 0.1 mol•L-1的醋酸与100 mL 0.01 mol•L-1的醋酸中H+的物质的量不相等
    D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有四位学生分别设计了以下实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可得出相应结论，你认为合理且正确的是（　　）
    A．试液$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{足量稀盐酸}{→}$沉淀不溶解结论：试液中含SO42-
    B．试液$\stackrel{足量稀盐酸}{→}$无气体，无沉淀$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$白色沉淀结论：试液中含SO42-
    C．试液$\stackrel{足量稀盐酸}{→}$无色无味气体$\stackrel{澄清石灰水}{→}$变浑浊结论：试液中含CO32-
    D．试液$\stackrel{足量Ba（OH）_{2}}{→}$白色沉淀$\stackrel{足量稀盐酸}{→}$沉淀消失并产生无色无味气体$\stackrel{澄清石灰水}{→}$变浑浊结论：试液中含CO32-

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