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    20．有关实验室的操作、保存试剂方法等说法错误的是（　　）
    A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，只需使用1次玻璃棒
    B．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时即停止加热
    C．液溴盛放在用水液封的棕色试剂瓶中
    D．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘．分液时显紫红色液体在下层

    分析 A．在烧杯中稀释、转移液体均需要玻璃棒；
    B．蒸发皿中的溶液不能完全蒸干，当大量晶体析出时，要用余热来蒸干；
    C．液溴易挥发；
    D．四氯化碳的密度比水密度大．

    解答 解：A．在烧杯中稀释、转移液体均需要玻璃棒，则配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时．需使用2次玻璃棒，故A错误；
    B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，蒸发皿中有大量晶体析出时，停止加热，要用余热来蒸干，故B正确；
    C．液溴易挥发，一般采用水液封的办法以减少挥发，故C正确；
    D．四氯化碳的密度比水密度大，碘的四氯化碳溶液位于下层，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查物质的分离和提纯的方法，属于综合知识的考查题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．室温下，下列叙述正确的是（　　）
    A．pH=2的HA酸溶液与pH=12的MOH碱溶液以任意比混合：c（OH-）+c（M+）=c（H+）+c（A-）
    B．将物质的量浓度均为0.1mol•L-1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：2c（OH-）-2c（H+）=3c（H2CO3）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）-c（CO${\;}_{3}^{2-}$）
    C．等浓度、等体枳的Na2CO3和NaHCO3混合：$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＜$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$
    D．将足量AgCl分别放入：①5mL水，②10mL0.2mol/LMgCl2，③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c（Ag+）：①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．实验室可用NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2制得NaClO2，实验装置如图所示：回答下列问题：
    （1）仪器a的名称为分液漏斗；装置C的作用是防止倒吸．
    （2）该实验必须使NaClO3稍微过量，目的是使Na2SO3完全反应，避免产生SO2．
    （3）为使ClO2气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意控制硫酸滴入速度．
    （4）NaOH吸收ClO2尾气，生成物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为ClO2-，则另一种为ClO3-．（5）B中反应的离子方程式为2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2↑．
    （6）证明NaClO2具有氧化性的方法是：将B中溶液加热除去H2O2，加入②（填序号，下同）酸化，再加入⑤⑥检验．
    ①稀HNO3    ②稀H2SO4   ③K2SO3溶液  ④BaCl2溶液    ⑤FeCl2溶液    ⑥KSCN溶液
    （7）预计NaClO3转化为NaClO2的转化率为80%，若要制得28.9g NaClO2•3H2O（相对质量：144.5），至少需26.6 g NaClO3（相对质量：106.5）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某同学设计如图装置，探究非金属性质变化规律．
    （1）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．现有硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂并用右图装置证明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
    A中试剂：硝酸溶液，B中试剂：；碳酸钙C中试剂：硅酸钠溶液．
    写出C中的离子方程式：CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-．该实验方案有明显不合理之处，请你指出：硝酸易挥发，硝酸进入C中与硅酸钠反应生成硅酸．
    （2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用右图装置证明氯气的氧化性强于碘单质的氧化性．则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中试剂：淀粉-KI溶液，C中现象：溶液变蓝色．写出离子方程式：2I-+Cl2═I2+2Cl-．该实验装置有明显不足，请指出改进方法：增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置．
    （3）如果C中装氢硫酸，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾粉末，反应开始后观察到的现象是C中产生淡黄色沉淀，写出反应的化学方程式：Cl2+H2S═S↓+2HCl．证明氯的非金属性比硫的非金属性强（填“强”、“弱”或“无法判断”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含者丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还
    原反应的是（　　）
    A．铁杵成针B．抱薪救火C．闭门造车D．刻舟求剑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应中不属于区域3的化学反应是（　　）
    A．Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBrB．CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
    C．4NH3+5O2═4NO+6H2OD．3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．铁是生活中的一种常见金属，用途非常广泛．
    （1）FeCl3溶液用于腐蚀印刷线路板，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    （2）用废铁皮制取铁红粉的局部流程图如下：

    ①步骤I温度不能太高的原因是温度太高硝酸易分解
    ②步骤Ⅱ中发生反应：
    4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═24Fe2O3•H2O+8HNO3
    4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O
    第一个反应的氧化剂是O2
    笫二个反应每生成1molNH4NO3，转移的电子数是8NA
    ③铁红可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
    ④上述生产结束后，流程中氮元素最主要的存在形式为b（填字母）
    a．氮氧化物 b．硝酸按 c．硝酸亚铁 d．硝酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知，可简写为，降冰片烯的分子结构可表示为．
    （1）降冰片烯属于b．
    a．环烷烃            b．不饱和烃            c．烷烃
    （2）降冰片烯的分子式为C7H10．
    （3）降冰片烯的同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为．（任选一种）
    （4）降冰片烯不具有的性质AD．
    A．能溶于水                 B．能发生氧化反应
    C．能发生加成反应           D．常温常压下为气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于自然界中氮循环（如图）的说法正确的是（　　）
    A．上述氮循环中氮元素均被氧化
    B．打雷闪电时涉及的一个反应为N2+2O2═2NO2
    C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化
    D．自然界氮循环中氮元素的质量增加了

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