练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．下列反应中，属于加成反应的是（　　）
    A．CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{催化剂}$ CH3COOCH2CH3+H2O
    B．2CH3CHO+O2 $→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH
    C．CH3-CH=CH2+Br2→CH3-CHBr-CH2Br
    D．+Br2 $\stackrel{Fe}{→}$-Br+HBr

    分析 有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，据此有机物的结构进行判断．

    解答 解：A、乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯属于取代反应，故A错误；
    B、乙醛与氧气反应生成乙酸属于氧化反应，故B错误；
    C、丙烯与溴反应生成1，2-二溴丙烷，属于加成反应，故C选；
    D、苯与液溴在铁催化下生成溴苯，属于取代反应，故D不选，故选C．

    点评 本题考查有机反应类型，难度不大，注意掌握有机反应类型概念，侧重学生对基础知识的巩固理解．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业上合成氨反应的化学方程式是N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（g）．恒温条件下将一定量的N2和H2充入密闭容器中开始反应：
    （1）下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有AD．
    A．容器的压强不变
    B．容器内气体的密度不变
    C．相同时间内有3molH-H键断裂，有6molN-H键形成．
    D．消耗0.1molN2的同时消耗0.2molNH3
    （2）若起始时向容器中充入10mol•L-1的N2和15mol•L-1的H2，10min后测得容器内NH3的浓度为1.5mol•L-1，列式计算：
    ①10min内N2的反应速率；              
    ②H2的转化率．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组物质中，互为同素异形体的是（　　）
    A．红磷与白磷B．甲烷与乙烷C．${\;}_{1}^{1}$H与${\;}_{1}^{2}$HD．正丁烷与异丁烷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用，它的充放电反应按下式进行：Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充电}^{放电}$ Cd（OH）2+2Ni（OH）2，该电池放电时的负极材料是（　　）
    A．Cd（OH）2B．Ni（OH）2C．NiO（OH）D．Cd

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组物质，在常温下不发生反应的是（　　）
    ①硫化氢和二氧化硫    ②铝与氧化铁　　 ③铜与稀硝酸　　  ④石英与纯碱
    ⑤一氧化氮与氧气      ⑥硅与氧气．
    A．②③⑤B．②④⑥C．①②⑥D．①③⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，则H2燃烧热为241.8 kJ•mol-1
    B．原子弹爆炸是放热反应
    C．若C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨能量低且键能小
    D．由BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol-1①BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol-1 ②可得反应C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H=+172.5kJ•mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．金属铜的提炼多从黄铜矿开始．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2═□+2FeS+SO2，下列说法不正确的是（　　）
    A．方框中的物质应为 Cu2S
    B．若有1 molSO2生成，则反应中有4 mol 电子转移
    C．SO2既是氧化产物又是还原产物
    D．O2只作氧化剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．利用反应Zn+2FeCl3═ZnCl2+2FeCl2组成一个化学电池，若电解质溶液为100mL 0.5mol/L FeCl3溶液，溶液中FeCl3全部被还原为FeCl2时，溶液中ZnCl2的物质的量浓度是多少？导线上通过的电子的物质的量是多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．今有氢、氧、氮、钠、钙、氟、氯、铜8种元素．
    （1）铜位于周期表 周期第四周期ⅠB族．
    （2）用“＞”、“＜”填写下表
    第一电离能电负性晶格能沸点
    O＜NCl＜FNaCl＜CaOHF＞HCl
    （3）已知下列共价键键能数据：
    共价键H-ClO=OH-OCl-Cl
    键能/kJ•mol-1431498463243
    写出氧气与氯化氢气体反应生成氯气和气态水的热化学方程式：O2（g）+4HCl（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-116KJ/mol．
    （4）铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应，有配合物H[CuCl2]生成．
    ①该反应的化学方程式为2Cu+4HCl（浓）=2H[CuCl2]+H2↑．
    ②H[CuCl2]在空气中久置会生成含[Cu（H2O）4]2+的蓝色溶液，[Cu（H2O）4]2+的结构可用示意图表示为．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案