Question

下列物质

①Cu

②液态SO₂

③纯醋酸

④NaHCO₃

⑤Ba(OH)₂溶液

Ⅰ、属于非电解质的是________；(填序号)

Ⅱ、(1)NaHCO₃是一种________(填“强”或“弱”)电解质；

(2)写出HCO₃^―水解的离子方程式：________；

(3)常温下，0.1 mol·L^－1　NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na⁺、HCO₃^―、H₂CO₃、CO₃^2―、OH^－五种微粒的浓度由大到小的顺序为：________．

(4)常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H₂CO₃)＝1.5×10^－5 mol·L^－1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^－＋H⁺的平衡常数K₁＝________．(已知：10^－5.60＝2.5×10^－6)

Ⅲ、Ba(OH)₂是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)₂溶液．

(1)该Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度为________；

(2)溶液中由水电离出c(OH^―)＝________；

(3)与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1∶9混合后，所得溶液pH＝11(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和)，该盐酸溶液的pH＝________．

Ⅳ、醋酸是一种弱电解质．

某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示．则图________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)为醋酸稀释的图像．

Answer 1

答案：
解析：

Ⅰ、②(1分) 　　Ⅱ、(1)强(1分) 　　(2)HCO3―＋H2OH2CO3＋OH―(2分，以下每空均为2分) 　　(3)c(Na+)＞c(HCO3―)＞c(OH―)＞c(H2CO3)＞c(CO32―) 　　(4)4.17×10－7(mol·L－1) 　　Ⅲ．(1)0.05 mol·L－1 　　(2)10－13 mol·L－1 　　(3)2 　　(4)Ⅱ