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8.分析下面氧化还原反应中化合价变化关系,用双线桥标出电子转移方向和数目,并在横线上回答指定问题.
(1)2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (双线桥法表示)氧化剂,还原剂,该反应中盐酸既表现酸性,又表现还原 性.
(2)当有2.5mol Cl2生成时,转移5mol电子.

分析 2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价,得失电子最小公倍数是10,高锰酸钾是氧化剂,部分浓盐酸是还原剂,根据化合价的变化分析电子转移.

解答 解:(1)2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 反应中KMnO4为氧化剂,Mn元素的化合价由+7价降低到+2价,得到5个电子,Cl元素化合价升高,被氧化,当有2molKMnO4参加反应,转移电子10mol,则电子转移的方向和数目可表示为,反应中部分HCl做还原剂,部分显酸性;
故答案为:;酸;还原.
(2)2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价,1molKMnO4反应转移5mol电子生成2.5mol氯气,则当有2.5mol Cl2生成时,转移5mol电子;
故答案为:5.

点评 本题考查了氧化还原反应,根据元素化合价变化确定氧化剂和还原剂,再结合基本概念来分析解答,注意浓盐酸的作用,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.碳酸氢钠常用于食品和医药工业.某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的热稳定性进行探究.
【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解,生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体.
【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时的分解产物,兴趣小组的同
学取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上充分加热,如图所示.
(1)加热一段时间后,观察到烧杯内壁有无色小液滴,证明生成了水.
(2)充分加热后,将烧杯迅速倒转过来,倒入适量的澄清石灰水,
振荡,观察有关现象,说明生成了二氧化碳.
(3)兴趣小组的同学认为:充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3
①他们的依据是质量守恒定律(或化学反应前后元素种类不变、化学反应前后原子种类不变、NaHCO3中含有Na、H、C、O元素等,合理答案均可).
②兴趣小组为确定反应后的固体产物成分进行了以下实验,请填写下表:
实     验实验现象结    论
实验一:取少量反应后的固体产物溶于水,滴入几滴酚酞溶液溶液变成红色固体产物是NaOH,而不是Na2CO3
实验二:取少量反应后的固体产物溶于水,加入过量氯化钙溶液产生白色沉淀固体产物是Na2CO3,而不是NaOH
实验三:取少量反应后的固体产物溶于水,加入足量稀盐酸产生大量气泡固体产物是Na2CO3
【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反,兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确,他们的理由是碳酸钠溶液呈碱性,也能使溶液变成红色.
【拓展应用】碳酸氢钠常用来治疗胃酸过多,但对于患胃溃疡的病人胃酸(用盐酸表示)过多时,却不宜服用碳酸氢钠,用化学方程式表示其原因是HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物.
(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式,可用离子交换和滴定的方法.实验中称取0.54g的FeClx样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱,使Cl-和OH-发生交换.交换完成后,流出溶液的OH-用0.40mol•L-1的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸25.0mL.计算该样品中氯的物质的量,并求出FeClx中x值:3(列出计算过程);
(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品;采用上述方法测得n(Fe):n(Cl)=1:2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为10%.在实验中,FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备,FeCl3可用铁粉和氯气反应制备;
(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料.FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10 OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.用如图所示装置进行实验,将少量液体甲逐滴加入到固体乙中,试管中试剂为丙,则下表中对应选项正确的是(  )
试管中的现象
A浓盐酸二氧化锰石蕊试液先变红后褪色
B醋酸粉状贝壳Na2SiO3溶液无浑浊
C浓氨水生石灰AlCl3溶液无明显现象
D浓硝酸生成无色气体并在试管口变为红棕色
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.(1)0.5mol H2O中约含有3.01×1023个水分子,3.01×1024个电子.
(2)19.6g H2SO4中含有0.2NA,个 H2SO4分子,0.8NA,个氧原子,0.2NA,个硫酸根离子.
(3)4.5g水与24.5g硫酸所含的分子数相等,它们所含氧原子数之比是1:4,其中氢原子数之比是1:1.
(4)写出NH3•H2O的电离方程式:NH3•H2O?NH4++OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.取一块金属钠放在燃烧匙里加热,观察到下列现象:①金属先熔化;②在空气中燃烧,产生黄色火花;③燃烧后得到白色固体;④燃烧时火焰为黄色;⑤燃烧后生成浅黄色固体物质.描述正确的是(  )
A.①②B.①②③C.①④D.①④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列各组反应中,最终的溶液中无白色沉淀的是(  )
A.AlCl3溶液中加入过量氨水B.Al2(SO43溶液中加入过量KOH溶液
C.MgCl2溶液中加入过量氨水D.MgSO4溶液中加入过量KOH溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.FeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域,实验室制备FeSO4•7H2O的流程如下:

(1)铁屑与稀硫酸反应前,应用10% Na2CO3溶液浸泡几分钟,操作目的是除去废铁屑表面的油污.
(2)最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的:①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;
②降低FeSO4在水中的溶解度,减少FeSO4•7H2O的损耗.
(3)FeSO4•7H2O是某些补血剂的主要成分,实验室用KMnO4溶液通过氧化还原滴定测
定某补血剂(1.500g)中铁元素的含量.
①配制100mL 1.200×10 -2mol•L-1的KMnO4溶液时,将溶解后的溶液转移至容  量瓶中的操作方法是用玻璃棒引流,玻璃棒底部要在容量瓶的刻度线以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口;
②实验中的KMnO4溶液需要酸化,可用于酸化的酸是c.
a.稀硝酸   b.稀盐酸   c.稀硫酸   d.浓硝酸
KMnO4溶液应盛装在酸式滴定管中.滴定到终点时的现象为滴入最后一滴KMnO4溶液,恰好变为紫红色,且半分钟内不退色.滴定完毕,三次实验记录KMnO4标准溶液的读数如下.
滴定次数实验数据123
V(样品)/mL20.0020.0020.00
V(KMnO4)/mL(初读数)0.000.200.00
V(KMnO4)/mL(终读数)15.8515.2214.98
该补血剂中铁元素的质量分数为3.36%.
(4)某实验小组用久置的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2,实验后没有得到预期的白色沉淀,于是采用下列试剂(已煮沸除氧)和装置进行实验:

实验开始打开止水夹C,目的是排除装置中的空气,防止氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁.一段时间后,关闭止水夹C,B中观察到的现象是液面上升出现白色沉淀.B中发生反应的离子方程式是Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.下表为元素周期表的一部分,参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题
  族
周期
ⅠA 0
1II AIIIAIVAVAVIAVⅡA 
2     
3    
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是Na>Al>O.
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3>H2CO3>H2SiO3
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:等.
(4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物A的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)
ab.a.MnO2    b.FeCl3    c.Na2SO3    d.KMnO4
(5)向含有酚酞的NaOH稀溶液中,逐滴滴入10%的上述A溶液,红色很快褪去.褪色原因,甲同学认为A溶液显酸性所致;乙同学认为A溶液强氧化性所致.请你设计一个简单的实验来说明甲对还是乙对.
(简易文字说明)在褪色后的溶液中再逐滴滴入NaOH溶液,若红色不恢复则说明乙对.

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同步练习册答案