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    8．分析下面氧化还原反应中化合价变化关系，用双线桥标出电子转移方向和数目，并在横线上回答指定问题．
    （1）2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （双线桥法表示）氧化剂，还原剂，该反应中盐酸既表现酸性，又表现还原 性．
    （2）当有2.5mol Cl2生成时，转移5mol电子．

    分析 2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，得失电子最小公倍数是10，高锰酸钾是氧化剂，部分浓盐酸是还原剂，根据化合价的变化分析电子转移．

    解答 解：（1）2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 反应中KMnO4为氧化剂，Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，得到5个电子，Cl元素化合价升高，被氧化，当有2molKMnO4参加反应，转移电子10mol，则电子转移的方向和数目可表示为，反应中部分HCl做还原剂，部分显酸性；
    故答案为：；酸；还原．
    （2）2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，1molKMnO4反应转移5mol电子生成2.5mol氯气，则当有2.5mol Cl2生成时，转移5mol电子；
    故答案为：5．

    点评 本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化确定氧化剂和还原剂，再结合基本概念来分析解答，注意浓盐酸的作用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．碳酸氢钠常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的热稳定性进行探究．
    【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体．
    【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时的分解产物，兴趣小组的同
    学取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上充分加热，如图所示．
    （1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有无色小液滴，证明生成了水．
    （2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，
    振荡，观察有关现象，说明生成了二氧化碳．
    （3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
    ①他们的依据是质量守恒定律（或化学反应前后元素种类不变、化学反应前后原子种类不变、NaHCO3中含有Na、H、C、O元素等，合理答案均可）．
    ②兴趣小组为确定反应后的固体产物成分进行了以下实验，请填写下表：
    实     验实验现象结    论
    实验一：取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞溶液溶液变成红色固体产物是NaOH，而不是Na2CO3
    实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量氯化钙溶液产生白色沉淀固体产物是Na2CO3，而不是NaOH
    实验三：取少量反应后的固体产物溶于水，加入足量稀盐酸产生大量气泡固体产物是Na2CO3
    【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是碳酸钠溶液呈碱性，也能使溶液变成红色．
    【拓展应用】碳酸氢钠常用来治疗胃酸过多，但对于患胃溃疡的病人胃酸（用盐酸表示）过多时，却不宜服用碳酸氢钠，用化学方程式表示其原因是HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
    （1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol•L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：3（列出计算过程）；
    （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品；采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为10%．在实验中，FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和氯气反应制备；
    （3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10 OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项正确的是（　　）
    甲乙丙试管中的现象
    A浓盐酸二氧化锰石蕊试液先变红后褪色
    B醋酸粉状贝壳Na2SiO3溶液无浑浊
    C浓氨水生石灰AlCl3溶液无明显现象
    D浓硝酸铜水生成无色气体并在试管口变为红棕色
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）0.5mol H2O中约含有3.01×1023个水分子，3.01×1024个电子．
    （2）19.6g H2SO4中含有0.2NA，个 H2SO4分子，0.8NA，个氧原子，0.2NA，个硫酸根离子．
    （3）4.5g水与24.5g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是1：4，其中氢原子数之比是1：1．
    （4）写出NH3•H2O的电离方程式：NH3•H2O?NH4++OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，产生黄色火花；③燃烧后得到白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质．描述正确的是（　　）
    A．①②B．①②③C．①④D．①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组反应中，最终的溶液中无白色沉淀的是（　　）
    A．AlCl3溶液中加入过量氨水B．Al2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液
    C．MgCl2溶液中加入过量氨水D．MgSO4溶液中加入过量KOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．FeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域，实验室制备FeSO4•7H2O的流程如下：

    （1）铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na2CO3溶液浸泡几分钟，操作目的是除去废铁屑表面的油污．
    （2）最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
    ②降低FeSO4在水中的溶解度，减少FeSO4•7H2O的损耗．
    （3）FeSO4•7H2O是某些补血剂的主要成分，实验室用KMnO4溶液通过氧化还原滴定测
    定某补血剂（1.500g）中铁元素的含量．
    ①配制100mL 1.200×10 -2mol•L-1的KMnO4溶液时，将溶解后的溶液转移至容  量瓶中的操作方法是用玻璃棒引流，玻璃棒底部要在容量瓶的刻度线以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口；
    ②实验中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是c．
    a．稀硝酸   b．稀盐酸   c．稀硫酸   d．浓硝酸
    KMnO4溶液应盛装在酸式滴定管中．滴定到终点时的现象为滴入最后一滴KMnO4溶液，恰好变为紫红色，且半分钟内不退色．滴定完毕，三次实验记录KMnO4标准溶液的读数如下．
    滴定次数实验数据123
    V（样品）/mL20.0020.0020.00
    V（KMnO4）/mL（初读数）0.000.200.00
    V（KMnO4）/mL（终读数）15.8515.2214.98
    该补血剂中铁元素的质量分数为3.36%．
    （4）某实验小组用久置的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe（OH）2，实验后没有得到预期的白色沉淀，于是采用下列试剂（已煮沸除氧）和装置进行实验：

    实验开始打开止水夹C，目的是排除装置中的空气，防止氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁．一段时间后，关闭止水夹C，B中观察到的现象是液面上升出现白色沉淀．B中发生反应的离子方程式是Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题
      族
    周期    		ⅠA 0
    1①II AIIIAIVAVAVIAVⅡA 
    2   ②③④  
    3⑤ ⑥⑦  ⑧ 
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞O．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：或等．
    （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物A的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
    ab．a．MnO2　　　 b．FeCl3　　　 c．Na2SO3　　　 d．KMnO4
    （5）向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的上述A溶液，红色很快褪去．褪色原因，甲同学认为A溶液显酸性所致；乙同学认为A溶液强氧化性所致．请你设计一个简单的实验来说明甲对还是乙对．
    （简易文字说明）在褪色后的溶液中再逐滴滴入NaOH溶液，若红色不恢复则说明乙对．

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