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    【题目】分子式为C5H11Cl，同分异构体有几种

    A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 8种

    【答案】D

    【解析】分子式为C5H11Cl的同分异构体有：主链有5个碳原子的一氯代物为：CH3CH2CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3；主链有4个碳原子的一氯代物为：CH3CH(CH3)CH2CH2Cl、CH3CH(CH3)CHClCH3、CH3CCl(CH3)CH2CH3；CH2ClCH(CH3)CH2CH3；主链有3个碳原子的一氯代物为：CH2C(CH3)2CH2Cl，根据分析可知，C5H11Cl的同分异构体总共有8种，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是 ( )

    A．MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+Cl2↑+2H2O

    B．HCl+AgNO3 ＝ AgCl↓+HNO3

    C．Zn+2HCl ＝ZnCl2+H2↑

    D．2HCl 电解 H2↑+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13)，副产物少于其它水消毒剂。

    回答下列问题：

    (1)①一氯胺(NH2Cl)的电子式为__________。

    ②工业上可利用反应Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)制备一氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假设不同物质中同种化学键的链能相同），则该反应的△H=______________。

    化学键

    N-H

    Cl-Cl

    N-Cl

    H-Cl

    键能(kJ/mol)

    391.3

    243.0

    191.2

    431.8

    ③一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为_________________。

    (2)用Cl2和NH3反应制备二氯胺的方程式为2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g)，向容积均为1 L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃)容器中分别加入2 mol C12和2 mol NH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示：

    t/min

    0

    40

    80

    120

    160

    n(Cl2)(甲容器)/mol

    2.00

    1.50

    1. 10

    0.80

    0.80

    n(Cl2) (乙容器）/mol

    2.00

    1.45

    1.00

    1.00

    1.00

    ①甲容器中，0～40 min内用NH3的浓度变化表示的平均反应速率v(NH3)=______________。

    ②该反应的△H________0(填“>”或“<”) ，理由是____________________。

    ③对该反应，下列说法正确的是______________(填选项字母）。

    A.若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态

    B.若容器内C12和NH3物质的量之比不变，则表明反应达到平衡状态

    C.反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中充入一定量氦气，Cl2的转化率增大

    D.反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反应方向移动

    (3)在恒温条件下，2molCl2和1molNH3发生反应2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

    ①A、B、C三点中Cl2转化率最高的是______点(填“A”“B”或“C”)。

    ②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=_______(Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PBS是一种可降解的聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原料经下列路线合成：

    已知：

    （1）A→B的反应类型是__________；B的结构简式是____________。

    （2）C中含有的官能团名称是__________；D的名称(系统命名)是__________。

    （3）半方酸是马来酸酐的同分异构体，分子中含1个环(四元碳环)和1个羟基，但不含—O—O—键，半方酸的结构简式是____________。

    （4）由B和D合成PBS的化学方程式是__________________。

    （5）下列关于A的说法正确的是________。

    a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色

    b．能与Na2CO3反应，但不与HBr反应

    c．能与新制Cu(OH)2反应

    d．1 mol A完全燃烧消耗5 mol O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于酸性氧化物的是

    A. CO B. CaO C. SO2 D. HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

    (1)粗食盐中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳

    ①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________(只填化学式)。

    ②分离操作①中所用到的玻璃仪器有____________。

    ③洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________。

    用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有

    _______________(填仪器名称)，需要称取NaCl的质量为_________ g。

    在配制上述NaCl溶液时，若进行如下操作结果将怎样（填偏大、偏小、无影响）

    ①溶液未冷却就转入容量瓶中 （______）

    ②定容时俯视刻度线 （______）

    ③未洗涤烧杯和玻璃棒 （______）

    ④洗干净的容量瓶未干燥就直接使用 （______）

    ⑤定容时加水超过刻度线 （______）

    在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是________、________、__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质，按单质、氧化物的顺序排列的是（ ）

    A. 氨气、氢气 B. 烧碱、氧化钙 C. 氮气、胆矾 D. 液氯、水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程是非自发的是

    A.水由高处向低处流B.天然气的燃烧C.铁在潮湿空气中生锈D.室温下水结成冰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将等体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的导电性与溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. 曲线Ⅱ表示氨水加水稀释过程中溶液导电性的变化

    B. 溶液的pH大小关系：c>b>d

    C. 由水电离出的OH-: b>c

    D. 若将b、d两点溶液混合，则：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

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