[题目]在室温下.同种规格的铝片分别与下列物质混合.化学反应速率最大的是( )A. 0.1 mol L1的盐酸15 mL B. 0.2 mol L1的盐酸12 mLC. 0.15 mol L1的硫酸溶液8 mL D. 18 mol L1的浓硫酸15 mL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是( )

A. 0.1 mol L1的盐酸15 mL B. 0.2 mol L1的盐酸12 mL

C. 0.15 mol L1的硫酸溶液8 mL D. 18 mol L1的浓硫酸15 mL

【答案】C

【解析】

铝在浓硫酸中发生钝化，不能生成氢气，与其它酸反应本质为2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑，反应开始H＋浓度越大，反应越快．

铝放入盐酸或稀硫酸中发生化学反应的离子方程式均为：2Al + 6H+2Al3++3H2↑， A、 B、C三选项中，c(H+)分别为： 0.1 mol L1、 0.21 mol L1 0.3 mol L1，C项中c(H+)最大，反应最快；D项中的浓硫酸使铝钝化。

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（1）“一次转化”中H2O（g）过量的目的是______。

（2）已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJmol-1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJmol-1

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJmol-1

“二次转化”时CH4和O2反应生成CO和H2的热化学方程式为______。

（3）“CO变换”的反应是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）某温度下，该反应的平衡常数K=1，若要使CO的转化率达到90%，则起始时c（H2O）：c（CO）应不低于______。

（4）“脱碳”后的溶液再生的方法是______（以化学方程式表示）。

（5）“净化”时发生的反应为 [Cu（NH3）2]Ac（aq）+CO（g）+NH3（g）[Cu（NH3）3CO]Ac（aq），△H＜0。充分吸收CO采取的措施是______（选填序号）。

a 升温b 降温c 加压d 减压

（6）已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，平衡时NH3的物质的量分数c（NH3）与氢氮比x（H2与N2的物质的量比）的关系如图：

①T1______T2（填“＞”、“=”或“＜”）。

②a点总压为50Mpa，T2时Kp=______（Mpa）-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）

③实验测得一定条件下合成氨反应的速率方程为v=kc（N2）c1.5（H2）c-1（NH3）。以下措施既能加快反应速率，又能提高H2平衡转化率的是______

a 加压b 使用催化剂c 增大氢氮比d 分离NH3

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C.在步骤⑥中加热煮沸的目的是为了加快H2O2将亚铁充分氧化为三价铁

D.步骤③与⑨洗涤沉淀的洗涤剂分别可为蒸馏水、无水乙醇

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