Question

下表是元素周期表的一部分，回答有关问题

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					a		b
3	c	d	e	f		g	h	i
4	j	k					l

 (1) 画出下列元素的轨道表示式:

a：                              d：                             

(2)写出下列元素原子的电子排布式：

k：                            l：                            

(3) 在这些元素中，第一电离能最小的元素是_____，电负性最大的元素是_____，最不活泼的元素是______；（填元素符号或化学式，下同）

(4) 在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____，碱性最强的是_____，呈两性的氢氧化物是_____

(5) 在g与h元素中，非金属性较强的是_____，用一个化学方程式验证该结论：                

(6)元素d和e的电离能如下：

电离能kJ/mol	I1	I2	I3	I4
d	738	1450	7730	10550
e	577	1817	2745	11578

请解释元素d的I₁比元素e的I₁大的原因                                    

 

Answer 1

【答案】

（1）       

(2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²     1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵

(3) K  F  Ar

(4) HClO₄   KOH  Al(OH)₃

(5)  Cl  （以上每空1分）    Cl₂+H₂S=2HCl+S↓   (2分)

(6) Mg原子最外层3s轨道处于全满，3p轨道处于全空，是相对稳定的结构。所以I₁大。(2分)

【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知a是N、b是F、c是Na、d是Mg、e是Al、f是Si、g是S、h是Cl、i是Ar、j是K、k是Ca、l是Br。金属性越强，电离能越小，非金属性越强，电负性越大。稀有气体原子的最外层电子已经达到稳定结构，所以稀有气体分子最稳定。比较元素的非金属性强弱可以利用它们之间的相互置换能力。由于镁元素的最外层3s轨道处于全满，3p轨道处于全空，是相对稳定的结构，而铝元素的最外层3s轨道虽然也处于全满，但3p轨道上有1个电子，所以稳定性要弱一些。