Question

5．下列说法正确的是（　　）

• A． 碳酸的酸性比硅酸强
• B． ¹³₆C表示该元素的相对原子质量近似为13，核电荷数为6
• C． 共价键必然存在于共价化合物中
• D． X、Y⁺、Z^-三种粒子的电子层结构相同，则其质子数一定不相等

Answer 1

分析 A．同主族从上到下非金属性减弱，非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B．¹³C是表示碳原子组成的符号，13为该碳原子的质量数；
C．共价化合物中只含共价键，离子化合物中含有离子键可能含有共价键；
D．原子的电子数等于质子数，离子的电子数与质子数不相等．

解答 解：A．同主族从上到下非金属性减弱，碳与硅同主族，碳元素的非金属性比硅强，故H₂CO₂酸性强于H₂SiO₃，故A正确；
B．¹³C是表示碳原子组成的符号，13为该碳原子的质量数，或者说该碳原子的相对原子质量近似为13，但不是碳元素的相对原子质量，故B错误；
C．共价化合物中只含共价键，离子化合物中含有离子键可能含有共价键，所以共价键不一定存在于共价化合物中，故C错误；
D．X、Y⁺、Z^-三种粒子的电子层结构相同，即电子数相等，阴离子的电子数大于质子数，阳离子的电子数小于质子数，所以其核电荷数或质子数不可能相等，故D正确．
故选AD．

点评 本题考查了元素周期律、共价键等，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意把握元素周期律的应用．