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【题目】 a L Al2(SO4)3 (NH4)2SO4 的混合溶液分成两等份,向其中一份加入 b mol BaCl2,恰好使溶液中 SO42完全沉淀;向另一份加入足量强碱并加热可得到 c mol NH3,则原溶液中 Al3的浓度(mol/L)

A. B. C. D.

【答案】B

【解析】

根据SO42-+Ba2+═BaSO4计算溶液中的SO42-离子的物质的量,根据NH4++OH- NH3↑+H2O计算NH4+的物质的量,再根据c=计算SO42-离子、NH4+离子浓度,再利用电荷守恒有3n(Al3+)+c(NH4+)=2c(SO42-),据此计算原溶液中的Al3+浓度

Al2(SO4)3 (NH4)2SO4的混合溶液a L分为两等份,每份的体积为0.5aL,

0.5aL混合溶液中加入bmolBaCl2,恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀,则:

SO42-+Ba2+═BaSO4

bmol bmol

c(SO42-)==mol/L,

0.5aL混合溶液中加入足量强碱并加热可得到cmolNH3,则:

NH4++OH- NH3↑+H2O

cmol cmol

c(NH4+)==mol/L,

又溶液不显电性,设原溶液中的Al3+浓度为x,由电荷守恒可知,

x×3+mol/L×1=mol/L×2,

解得x=mol/L,

答案选B。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】德国化学家哈伯从1902 年开始研究由氮气和氢气直接合成氨,反应原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJmol-1

(1)在恒温恒容条件下,向反应平衡体系中充入氮气,达到新平衡时,c(H2)_________(增大”、“减小”、“不变无法判断,下同),c(N2)·c3(H2)___________

(2)工业上可用CH4与水蒸气制氢气:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在200℃2L的密闭容器中,将1molCH41mol H2O(g)混合,达平衡时CH4 的转化率为80%。则200℃时该反应的平衡常数K=______________保留一位小数)。

(3)如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下,初始时氮气、氢气的体积比为1:3 时,平衡混合物中氨的体积分数。若分别用vA(NH3)vB(NH3)表示从反应开始至达平衡状态A、B 时的化学反应速率,则vA(NH3)____ ( “>”“<”“=”)vB(NH3)。

(4)工业生产中逸出的氨可用稀硫酸吸收。若恰好生成NH4HSO4该溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______________________

(5)H2NCOONH4是工业合成尿素的中间产物,该反应的能量变化如图所示,用CO2和氨合成尿素的热化学方程式为_________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳、氮及其化合物与生活密切相关。请根据要求回答下列问题:

1CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-l160kJ/mol

③H2O(g)= H2O(l) △H=-44kJ/mol

写出CH4(g)NO2(g)反应生成N2(g)CO2(g)H2O( 1) 的热化学方程式_________

2已知: 反应I: 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H < 0

反应II: 4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) △H < 0

在恒温恒容装置中充入一定量的NH3 O2,在催化剂的作用下进行反应I则下列有关叙述中正确的是___(填字母序号)

A.增大压强,Kp(用压强表示的化学平衡常数) 增大

B.若测得容器内3v(NH3)=2v(H2O) 时,说明反应已达平衡

C.升高温度,NH3 的转化率增大

D.达到平衡时体系的压强不再变化

氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应III为分析某催化剂对该反应的选择性,在1L密闭容器中充入1molNH32molO2得有关物质的量关系如图,该催化剂在高温时选择反应_____(“I”“II”)

③520℃时,4NH3(g)+3O2 (g)2N2(g)+6H2O(g)的平衡常数K=_______(只需列出数字计算式)。提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有______( 填字母序号)

A.降低反应温度 B.将反应生成的H2O(g)及时移出

C.增大NH3O2的初始投料比 D.投料比不变,增加反应物的浓度

3己知25℃HCN H2CO3的电离常数(Ka.)如下表:

物质

电离常数(Ka)

HCN

Ka=5×10-10

H2CO3

Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7× 10-11

25℃时,测得HCN NaCN 的混合溶液pH=11,c(HCN)/c(CN-)=____NaCN 溶液中通入少量CO2,则发生反应的离子方程式为:__________

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【题目】(1)除去Fe(OH)3胶体中混有的FeCl3的方法是_________________

(2)在一定条件下,某固态化合物X受热分解的反应为:2X A↑+B↑+2C↑,测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍,则化合物X的摩尔质量为_______

(3)将标准状况下的a L HCl气体溶于1 L水中,得到的盐酸密度为b g/cm3,则该盐酸的物质的量浓度为________________

(4)现有某温度下饱和NaCl溶液V mL,密度为ρgcm-3,物质的量浓度为C molL-1则该温度下NaCl的溶解度为_________________(用V、ρ、C表示)。

(5)A、B、C、D 四种可溶性盐,它们的阳离子是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+ 中的某一种,阴离子是NO3-、SO42-、Cl-、CO32- 的某一种。

①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中,C盐的溶液呈蓝色。

②若向①的四只试管中分别加盐酸,B溶液有沉淀产生,D溶液有无色无味气体逸出。

根据①②实验事实可推断它们的化学式为:

A、____________ C、______________ D、______________

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【题目】市售一种可充电电池,由LaNi5H6NiO(OH)KOH溶液组成。LaNi5H6+6NiOHLaNi5+6Ni(OH)2有关该电池的叙述正确的是:

A. 放电时,负极反应为LaNi5H6+6OHˉ6eˉ=LaNi5+6H2O

B. 放电时,负极材料是Ni(OH)2

C. 充电时,阴极反应为Ni(OH)2+OHˉeˉ=NiO(OH)+H2O

D. 充电时,电池负极接充电器电源的正极

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【题目】实验室用锌与盐酸反应制取氢气,若其他条件不变,下列措施能使该反应速率增大的是(
A.降低温度
B.用铁代替锌
C.增大盐酸浓度
D.用锌粒代替锌粉

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【题目】下列分子式肯定属于烷烃的是(

A.C8H16B.C5H8C.C7H16D.C7Hl4

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【题目】请根据物质的量相关计算填空

(1)19.6 g 硫酸是_____mol H2SO4 ,1.7 gNH3 在同温同压下与_____g H2S 气体含有的氢原子数相同。

(2)在标准状况下,1.6 g 某气态氧化物 RO2 体积为 0.56L,该气体的物质的量是_____,R 的相 对原子量为_____

(3)已知 Wg 气体 A 含有 a 个分子,那么在标准状况下,bg 气体 A 所占的体积是 _____L (其中阿 伏加德罗常数用 NA 表示)

(4)标准状况下,密度为 0.75g/L NH3 CH4 组成的混合气体中,NH3 的体积分数_______________混合气体的平均摩尔质量为_____该气体对氢气的相对密度为__________________

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【题目】用压强传感器探究生铁在pH=2pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下:分析图象,以下结论错误的是

A. 溶液pH≤2时,生铁发生析氢腐蚀

B. 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀

C. 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快

D. 两溶液中负极反应均为:Fe﹣2e=Fe2+

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