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    15．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氯气溶解于水：Cl2+H2O═HClO+Cl-+H+
    B．沸水中滴入饱和FeCl3溶液，溶液呈红褐色：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
    C．醋酸钠溶液显碱性：CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-．
    D．久置的H2S 溶液变浑浊：2S2-+O2+4H+═2S↓+2H2O

    分析 A．次氯酸为弱电解质，保留化学式；
    B．沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到是氢氧化铁胶体，不是沉淀；
    C．水解为可逆反应，用可逆号；
    D．硫化氢为弱电解质，应保留化学式．

    解答 解：A．氯气溶解于水反应的离子方程式：Cl2+H2O═HClO+Cl-+H+，故A正确；
    B．沸水中滴入饱和FeCl3溶液，溶液呈红褐色：Fe3++3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3H+，故B错误；
    C．醋酸钠溶液显碱性，离子方程式：CH3COO-+H2O   CH3COOH+OH-，故C错误；
    D．久置的H2S 溶液变浑浊，离子方程式：2H2S+O2═2S↓+2H2O，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了离子方程式书写，侧重考查盐类水解及弱电解质电离，明确电解质强弱及盐类水解规律是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．回答下列问题．
    （1）如图，某温度（t℃）时水的图象如下，a点离子积KW=1.0×10-12mol2•L-2；该温度下，pH=12的NaOH与pH=2的H2SO4等体积混合，溶液显碱性．
    （2）25℃时，向0.1mol•L-1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，NH+4的物质的量浓度增大．（填增大、减小或不变）
    （3）体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合，若溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），则该溶液显中性（填“酸性”、“碱性”、“中性”），则混合前c（NaOH）＜C（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）常温时，Fe（OH）3的Ksp=1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（残留在溶液中的c（Fe3+）＜10-5mol•L-1），则溶液的pH最小为3．
    （5）用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO4固体，则溶液浸取过程中会发生反应：
     CaSO4（s）+CO2-3（aq）?CaCO3（s）+SO2-4（aq）．
    已知298K时，KSP（CaCO3）=2.80×10-9，KSP（CaSO4）=4.90×10-5，则此温度下该反应的平衡常数K为1.75×104（计算结果保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题

    （1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是BD（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是500mL容量瓶 玻璃棒．
    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BC（填序号）
    A．使用容量瓶前检验是否漏水
    B．配制NaOH溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    C．配制H2SO4溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，还要用0.5mol/L H2SO4溶液润洗，方可使用．
    D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
    （3）根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为2.0g．
    （4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6 mL （保留1位小数）．
    （5）配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是B（填序号）
    A．未洗涤烧杯、玻璃棒
    B．未冷却至室温就转移到容量瓶定容
    C．定容时仰俯视视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3等杂质）中提取铝可采用如下工艺流程：

    请回答下列问题：
    （1）步骤（Ⅱ）中加入的烧碱溶液应该是过量（填“少量”或“过量”） 其反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，得到沉淀C的颜色红褐色；
    （2）沉淀B和NaOH焙烧制备一种有黏性的化工原料，其反应的化学方程式为SiO2+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SiO3+H2O，可采用的装置为B（填代号）；

    （3）溶液D中含铝元素的溶质属于盐（填“酸”、“碱”、“盐”）类物质．溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
    （4）请写出上述流程中涉及的氧化还原反应的化学方程式：2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．现有甲、乙、丙、丁和Fe（OH）3五种胶体，把甲与丙、乙与丁、丙与丁、丙与Fe（OH）3胶体两两混合，均出现胶体凝聚，则胶体粒子带负电荷的胶体是（　　）
    A．甲和乙B．乙和丙C．丙和丁D．丁和甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质的分类全部正确的是（　　）
    A．NO2--酸性氧化物　 Na2O2--碱性氧化物    　Al2O3--两性氧化物
    B．纯碱--碱　         硫化氢--酸　          小苏打--酸式盐
    C．汽油--混合物　     胆矾--纯净物　         O3--单质
    D．液氯--非电解质   　硫酸钡--强电解质　    醋酸--弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质中属于电解质的是（　　）
    A．C2H5OHB．BaSO4C．CuD．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A．将SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2+ClO-+H2O═SO32-+Cl-+2H+
    B．向水中加入小块钠：Na+2 H2O═Na++2OH--+H2
    C．用KI、稀硫酸及淀粉检验碘盐中IO3-：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
    D．Cu片插入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀．为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的负极（填“正”或“负”）相连．

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