【题目】物质应用与其性质密切相关,下列说法错误的是( )
A.硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性
B.葡萄糖用于医疗输液是因为它属于强电解质
C.Na2CO3可用作食用碱,因为Na2CO3的水溶液显碱性
D.酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性
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【题目】I.写出下列反应的化学方程式,标“*”的请写出离子反应方程式
(1)*向四羟基合铝酸纳溶液中通入过量的二氧化碳气体_________。
(2)*向氯化铝溶液中加入过量氨水_________。
(3)实验室利用浓氨水快速制取氨气_________。
(4)*实验室利用二氧化锰固体制取氯气_________。
(5)*将“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为浓盐酸)混合产生有毒气体_________。
II.写出下列物质的电子式
(6)乙烷(C2H6) _________。
(7)氢氧化钠_________。
III.写出一氯丙烷(C3H7Cl)的结构简式_________。
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【题目】现在污水治理越来越引起人们重视,可以通过 膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚( ),其原理如图所示,下列说法正确的是.
A.电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极
B.A极的电极反应式为 +e﹣═Cl﹣+
C.当外电路中有0.2mole﹣转移时,通过质子交换膜的H+的个数为0.1NA
D.B极为电池的正极,发生还原反应
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【题目】下列叙述中,错误的是
A.自然界中的硫都是以化合态存在的
B.硫既具有氧化性,又具有还原性
C.硫化氢气体具有可燃性
D.附着在试管内壁的硫,可以用CS2洗涤
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【题目】氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A.分散质颗粒直径都在l~100nm 之间 B.能透过半透膜
C.加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 D.颜色都呈红褐色
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【题目】25℃时,H2SO3及其钠盐的溶液中,H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如图所示,下列叙述错误的是( )
A.溶液的pH=5时,硫元素的主要存在形式为HSO3﹣
B.当溶液恰好呈中性时:c(Na+)>c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)
C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水, 的值增大
D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,α(HSO3﹣)减小
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【题目】某兴趣小组设计如下微型实验装置.实验时,先断开K2 , 闭合K1 , 两极均有气泡产生;一段时间后,断开K1 , 闭合K2 , 发现电流表指针偏转,下列有关描述正确的是( )
A.断开K2 , 闭合K1时,总反应的离子方程式为:2H++2Cl﹣ Cl2↑+H2↑
B.断开K2 , 闭合K1时,石墨电极附近溶液变红
C.断开K1 , 闭合K2时,铜电极上的电极反应为:Cl2+2e﹣=2Cl﹣
D.断开K1 , 闭合K2时,石墨电极作正极
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【题目】某校研究性学习小组用一些大部分已经锈蚀(成分为 Fe2O3)的废铁屑制备绿矾(FeSO4·7H2O),实验操作过程如下:
已知:杂质不溶于稀硫酸。
请回答下列问题:
(1)步骤①中,稀硫酸与 Fe2O3反应的离子方程式为 ______,废铁屑用硫酸处理后,还含有不溶性杂质,为获取澄清的A溶液,需进行的操作名称是 _________。
(2)步骤②中溶液A与铁粉反应的离子方程式为________________。
(3)检验溶液 B 中是否还存在杂质金属阳离子的方法是_______。
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【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现反应条件不同,反应速率不同。请回答下列问题:
(1)在用稀硫酸与锌制氢的实验中,加入少量下列物质可加快氢气生成速率的是_____(填序号)
A.Na2SO4 溶液 B.MgSO4 溶液 C.SO3 D.CuSO4 溶液
(2)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列的实验:将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
请完成此实验设计,其中:V1=____ mL, V6=______ mL。
该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析速率下降的主要原因__________ 。
(3)该同学为探究其它因素对锌与稀硫酸反应速率的影响,又做了以下实验,记录数据如下,回答下列问题:
①由实验可推知,反应物的总能量_______产物的总能量(填“<”、 “>” 或“=”)。
②实验2和5表明,______对反应速率有影响。
③实验4和5表明,______对反应速率有影响,能表明同一规律的实验还有 _________ (填实验序号)。
④本实验中影响反应速率的其他因素还有________。
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