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    下列粒子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A、K+、NO3-、I-、H2SO3
    B、Na+、Fe3+、NO3-、CO32-
    C、Al3+、NO3-、SO32-、OH-
    D、NH4+、Na+、SO42-、CH3COOH
    考点：离子共存问题
    专题：
    分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，不能相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答．
    解答： 解：A．NO3-、H2SO3发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；
    B．Fe3+、CO32-相互促进水解生成沉淀，不能大量共存，故B不选；
    C．Al3+、OH-结合生成沉淀，Al3+、SO32-相互促进水解，不能大量共存，故C选；
    D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；
    故选D．
    点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定某碳酸氢钠样品纯度（含有少量氯化钠），学生设计了如下几个实验方案（每个方案均称取m1 g样品），请回答每个方案中的问题．
    [方案Ⅰ]选用重量法进行测定：可用下图中的装置进行实验．

    （1）A装置中NaOH溶液的作用是
     
    ，若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果
     
    （填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
    （2）该方案需直接测定的物理量是
     
    ．
    [方案Ⅱ]选用气体体积法进行测定：可用如图中的装置进行实验．

    （3）为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为
     
    溶液．
    （4）通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是
     
    ．
    a．测定气体体积时未冷却至室温
    b．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面
    c．Y型管中留有反应生成的气体
    d．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥
    [方案Ⅲ]选用滴定法进行测定：
    （5）称取m1 g样品，配成100mL溶液，取出20mL，用c mol?L-1的标准HCl溶液滴定，消耗体积为V mL，则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：
    A（g）+B（g）?xC（g）△H＜O．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示：下列说法正确的是（　　）
    容器甲乙
    容积（L）0.50.5
    反应放热（kJ）Q1Q2
    反应物起始量1molA
    1molB    		0.5molA
    0.5molB
    A、x=1
    B、Q1＜2Q2
    C、根据题中信息无法计算a值
    D、保持其他条件不变，起始时向乙容器充人0.2mol A、0.2mol B、0.2mol C，则此时v（正）＞v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于食物的酸碱性说法错误的是（　　）
    A、蛋白质在体内经消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故它属于酸性食物
    B、葡萄吃起来是酸的，故它属于酸性食物
    C、食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同的
    D、正常情况下，人体血液的pH总保持弱碱性范围

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液现象
     
    ；在氯化亚铁溶液中加入硫氰化钾溶液现象
     
    ；
    若在氯化铁溶液中加入适量铁振荡，再加入硫氰化钾溶液现象
     
    ，原因（用化学方程式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（　　）
    A、H+、Ca2+、Na+、CO32-
    B、Na+、Mg2+、Al3+、Cl-
    C、Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-
    D、Ba2+、Cl-、OH-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
    （1）一定温度下，向1L 0．l mol?L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，溶液中
    c(CH3COO-)?c(H+)
    c(CH3COOH)
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”＞；溶液中各微粒浓度由大到小的顺序为：
     

    （2）常温下，向20ml 0.1mo l?L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2）因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如图：
    回答下列问题：
    ①所得溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为
     

    ②已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10-4mol?L-1，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的Ph=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知几种离子的还原能力强弱顺序为I-＞Fe2+＞Br-，现有200mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应）
    （1）若氯水中有0.15mol Cl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是
     
    ，剩余Fe2+的物质的量为
     
    ．
    （2）若原溶液中Br-有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为
     
    ，若最终所得溶液为400mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度为
     
    ．
    （3）上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3（强酸）．试写出此反应的离子方程式：
     
    ；上述所有反应共消耗Cl2
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    叠氮化钠（NaN3）是一种无色结晶，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等．常见的两种制备方法为：
    2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3、3NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3↑
    （1）下列说法正确的是
     
    ．
    A．N3-与N2O互为等电子体
    B．NaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3均为离子化合物
    C．NaNH2熔点（210℃）比NaOH 熔点（318.4℃）低，是因为前者相对分子质量小
    （2）NH3沸点（-33.34℃）比N2O沸点（-88.49℃）高，其主要原因：
     
    ．
    （3）依据价层电子对互斥理论，NO3-空间构型呈
     
    形．

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