将1.68g铁粉加入到30.0mL的1.00 mol·L-1MO2+溶液中.恰好完全反应.向溶液中滴加KSCN溶液.溶液颜色没有变化.则还原产物可能是A．M B．M+ C．M2+ D．M3+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将1.68g铁粉加入到30.0mL的1.00 mol·L^-1MO₂⁺溶液中，恰好完全反应，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液颜色没有变化，则还原产物可能是

A．M

B．M⁺

C．M²⁺

D．M³⁺

解析试题分析：向溶液中滴加KSCN溶液，溶液颜色没有变化，这说明铁的氧化产物是亚铁离子。1.68g铁的物质的量＝1.68g÷56g/mol＝0.03mol，反应中失去0.03mol×2＝0.06mol电子。氧化剂MO₂⁺的物质的量是0.03L×1.00mol/L＝0.03mol，则根据电子得失守恒可知0.03mol氧化剂所得电子的物质的量是0.06mol，因此1mol氧化剂得到电子的物质的量是0.06mol÷0.03mol＝2，即化合价从＋5价降低到＋3价，答案选D。
考点：考查氧化还原反应的有关计算

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在一定温度下，1 mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO₂和NO的物质的量之比为1:3，则反应过程中转移的电子为

A．2 mol

B．3 mol

C．4mol

D．5 mo1

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下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

A．Cl₂→Cl^－　

B．Zn→ Zn²^＋　

C．Ｈ₂→H₂O

D．CuO→CuCl₂

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根据反应①2FeCl₃＋2KI=2FeCl₂＋2KCl＋I₂，②2FeCl₂＋Cl₂＝2FeCl₃，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是

A．Fe³^＋＞Cl₂＞I₂

B．Cl₂＞I₂＞Fe³^＋

C．I₂＞Cl₂＞Fe³^＋

D．Cl₂＞Fe³^＋＞I₂

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Cl₂是纺织工业中常用的漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S₂O₃^2-和Cl₂反应的产物之一为SO₄^2-。下列说法中，不正确的是

A．该反应中氧化剂是Cl₂

B．根据该反应可判断还原性：S₂O₃^2- > Cl^－

C．上述反应中，每生成l mol SO₄^2-，转移4 mol电子

D．SO₂与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO₂做纺织工业的漂白剂

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对于反应3Br₂+6NaOH＝5NaBr+NaBrO₃+3H₂O，以下叙述正确的是

A．Br₂是氧化剂，NaOH是还原剂

B．氧化产物与还原产物的物质的量的比为5∶1

C．Br₂既是氧化剂又是还原剂

D．每生成1mol的NaBrO₃转移6mol的电子

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工业上常利用反应 3Cl₂ + 6KOH(热) → KClO₃ + 5KCl + 3H₂O 制取KClO₃（混有KClO）。实
验室模拟上述制备：在含溶质14mol的KOH(aq，热)中通入一定量Cl₂，充分反应后，测得
溶液中n(Cl^-)=11mol；将此溶液低温蒸干，得到的固体中KClO₃的物质的量可能为

A．2.20

B．2.33

C．2.00

D．0.50

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亚氨基锂(Li₂NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：
Li₂NH＋H₂LiNH₂＋LiH，下列有关说法正确的是（）

A．Li₂NH中N的化合价是－1	B．该反应中H₂既是氧化剂又是还原剂
C．Li^＋和H^－的离子半径相等	D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

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如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )

A．甲

B．乙

C．丙

D．丁

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