练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．下列分子是极性分子的是（　　）
    A．PCl5B．SO2C．BF3D．CS2

    分析 正负电荷重心重合为非极性分子，正负电荷重心不重合为极性分子，结合分子空间构型判断，对于ABn型分子，中心原子A的最外层电子全部成键，为非极性分子，中心原子A的最外层电子部分成键，为极性分子，据此结合选项解答．

    解答 解：A．PCl5分子中P元素的最外层电子数为5，化合价为+5，最外层电子全部成键，是非极性分子，故A不选；
    B．SO2分子中S元素的最外层电子数为6，化合价为+4，最外层电子未全部成键，是极性分子，故B选；
    C．BF3的空间结构为平面三角形，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故C不选；
    D．CS2为直线形，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故D不选．
    故选B．

    点评 本题考查极性分子和非极性分子，熟悉常见元素之间的成键是解答本题的关键，注意化学键与分子的极性的关系来分析解答即可，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含Ca、Fe、C、O四种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：

    （1）流程图中红褐色沉淀是Fe（OH）3，白色沉淀2是Fe（OH）2，由白色沉淀2转化成红褐色沉淀的化学方程式为4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．
    （2）固体2的成分为FeO，写出固体2与盐酸反应的离子方程式FeO+2H+=Fe2++H2O．
    （3）在酸性条件下，H2O2能将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （4）溶液3中含有金属阳离子是Fe2+，如何通过实验检验该离子的存在将样品溶解，先滴加硫氢化钾溶液，无现象，再加氯水，则溶液变血红色，说明含有二价铁离子．
    （5）气体甲的成分是CO2，气体甲与固体2在一定条件下可以发生氧化还原反应，写出此反应的化学方程2FeO+CO2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$Fe2O3+CO（或生成Fe3O4）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．现有等质量的两份固体，其化学式为Na2CO3•2NaHCO3•3H2O．一份与足量的盐酸反应收集到气体体积为V1L（标准状况），另一份固体在空气中灼烧至恒重，再与足量稀硫酸反应产生气体体积为V2L（标准状况）．则V1：V2为（　　）
    A．1：1B．2：3C．3：2D．3：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学与生产、生活息息相关，下列叙述正确的是（　　）
    A．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
    B．用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料能减少白色污染
    C．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
    D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．我国酸雨形成的主要原因是（　　）
    A．石油、天然气等燃烧产生大量二氧化碳
    B．大量燃烧含硫量高的煤产生二氧化硫
    C．森林遭到乱砍烂伐，破坏了生态环境
    D．各种机动车排放的尾气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各有机物的名称错误的是（　　）
    A．3-甲基-2-戊烯B．3-甲基-2-丁烯C．2，2-二甲基丙烷D．3-甲基-1-丁炔

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mol H2SO4 的质量为98 g•mol-1
    B．H2SO4的摩尔质量为98 g
    C．9.8 g H2SO4含有NA个H2SO4分子
    D．6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8 g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成．回答下列问题：
    （1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过X射线衍射方法区别晶体、准晶体和非晶体．
    （2）基态Fe原子有4个未成对电子，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5．可用硫氰化钾检验Fe3+，现象是形成血红色溶液．
    （3）根据价层电子对互斥理论判断：SO42-的立体构型为正四面体，H3O+的立体构型为三角锥．
    （4）新制的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O．乙醛中碳原子的杂化轨道为sp3、sp2，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为6NA．Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子．
    （5）Al单质为面心立方晶体，其晶胞如图．晶胞中铝原子的配位数为12．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A．向0.1mol•L-1氨水中加入少量水，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$减少
    B．将NH4Cl溶液从20℃升温至30℃，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$增大
    C．向氢氧化钠溶液中加入醋酸至中性，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COO）}{c（N{a}^{+}）}$=1
    D．向含有BaSO4、BaCO3的饱和溶液中加入少量的Ba（NO3）2，溶液中的$\frac{c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$减小

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案