Question

【题目】填写下列空白：

（1）34g NH3共有__________mol原子，0.1molH2S共约有_____个氢原子。同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为____________。等质量的NH3和H2S中分子数目之比为_________。

（2）在标准状况下，35.5g Cl2的体积约是_________L，将其与足量氢气完全化合生成氯化氢气体溶于1000 g水中，得到密度为a g·cm-3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是_____mol/L。

（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3·10H2O晶体质量为_____。若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是_____；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为_____。

（4）过氧化氢H2O2，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~F涉及H2O2的反应，回答相关问题：

A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2↑+ H2O

C．2 H2O2=2 H2O+O2↑ D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O

E．H2O2+MnSO4 = MnO2 + H2SO4 F．H2O2+ Fe2+ + H+ == Fe3+ + H2O

①H2O2仅体现还原性的反应是_____（填代号）。

②上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：_____。

③请配平化学反应F，并画出电子转移情况_____。

H2O2+ Fe2+ + H+== Fe3++ H2O

Answer 1

【答案】 8 1.204×1023 1：2 2：1 11.2 a/1.0365 28.6 g 0.2mol/L Na2CO3溶液 0.2mol/L B Ag2O>H2O2>K2CrO4

【解析】试题分析：本题考查物质的量和物质的量浓度的计算，阿伏加德罗定律，氧化还原反应的分析和配平，氧化性强弱的比较。

（1）n（NH3）==2mol，含有原子2mol4=8mol。0.1molH2S中含H原子物质的量为0.2mol，H原子数为0.2mol6.021023mol-1=1.2041023。NH3、H2S的摩尔质量依次为17g/mol、34g/mol，同温同压下等体积的NH3和H2S所含分子物质的量相等，气体的质量比等于摩尔质量之比，气体的质量比为17:34=1:2。等质量的NH3和H2S中分子物质的量之比为34:17=2:1，分子数目之比为2:1。

（2）n（Cl2）==0.5mol，在标准状况下体积V（Cl2）=0.5mol22.4L/mol=11.2L。根据反应方程式H2+Cl22HCl，n（HCl）=2n（Cl2）=1mol，m（溶液）=m（HCl）+m（H2O）=1mol36.5g/mol+1000g=1036.5g，V（溶液）==L，盐酸物质的量浓度为1molL=a/1.0365mol/L。

（3）n（Na2CO3·10H2O）=n（Na2CO3）=0.2mol/L0.5L=0.1mol，m（Na2CO3·10H2O）=0.1mol286g/mol=28.6g。从已知浓度的溶液中取出任意体积，浓度不变，则标签上的内容是：0.2mol/LNa2CO3溶液。根据c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液），c（稀溶液）=0.2mol/L10mL20mL=0.1mol/L，此时溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L。

（4）①A项，为复分解反应，不是氧化还原反应；B项，Ag元素的化合价由Ag2O中+1价降为0，Ag2O为氧化剂，O元素的化合价由H2O2中-1价升至O2中的0价，H2O2为还原剂；C项，H2O2中O元素的化合价为-1价，部分O元素的化合价降至H2O中的-2价，部分升至O2中的0价，H2O2既是氧化剂又是还原剂；D项，O元素的化合价由H2O2中的-1价降至-2价，H2O2为氧化剂，Cr元素的化合价由Cr2（SO4）3中的+3价升至K2CrO4中的+6价，Cr2（SO4）3为还原剂，K2CrO4为氧化产物；E项，O元素的化合价由-1价降至-2价，H2O2为氧化剂，Mn元素的化合价由MnSO4中的+2价升至MnO2中+4价，MnSO4为还原剂；F项，O元素的化合价由-1价降至-2价，H2O2为氧化剂，Fe元素的化合价由+2价升至+3价，Fe2+为还原剂；根据上述分析，H2O2仅体现还原性的反应是B，答案选B。

②反应B中，Ag2O为氧化剂，H2O2为还原剂，则氧化性：Ag2OH2O2；反应D中，H2O2为氧化剂，K2CrO4为氧化产物，同一反应中氧化性：氧化剂氧化产物，则氧化性：H2O2K2CrO4；H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是Ag2OH2O2K2CrO4。

③ O元素的化合价由-1价降至-2价，降低1价，H2O2中2个-1价的O全被还原；Fe元素的化合价由+2价升至+3价，升高1价；根据得失电子守恒可配平：H2O2+2Fe2++H+→2Fe3++2H2O，结合原子守恒和电荷守恒，配平为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O。电子转移情况为：。