Question

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）

• A、1mol O₂与金属钠反应，O₂不一定得到4N_A个电子
• B、标准状况下，a L CH₄和a L C₆H₁₄中所含分子数均为a N_A/22.4
• C、常温常压下，1mol氯气与足量的金属镁反应，转移2N_A个电子
• D、在20℃、1.01×10⁵ Pa时，2.8g C₂H₄和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．1molO₂与钠反应生成Na₂O₂时，得到2N_A个电子；
B．标准状况下C₆H₁₄为液态；
C．氯元素化合价从0价降到-1价，所以Cl₂～2Cl^-～2e^-；
D．C₂H₄和CO的分子量都是28，2.8g C₂H₄和CO的混合气体的物质的量为0.1mol．

解答： 解：A．当O₂与钠反应生成Na₂O₂时，1mol O₂只能得到2N_A个电子，故A正确；
B．标准状况下C₆H₁₄为液态，无法计算物质的量，故B错误；
C．1mol氯气与足量的金属镁反应，氯元素化合价从0价降到-1价，所以Cl₂～2Cl^-～2e^-，1mol氯气与足量的金属镁反应，转移2N_A个电子，故C正确；
D．2.8g C₂H₄和CO的混合气体的物质的量为0.1mol，因此气体的分子数等于0.1 N_A，故D正确．
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是气体摩尔体积的应用条件，氧化还原反应的电子转移数的计算，质量与微粒数的计算关系，关键是钠与氧气反应时条件不同产物不同的分析，难度不大．