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计算并填空:
(1)Al单质晶体中其晶体最小重复单元特征如图所示,请回答:晶体中距离Al原子最近的A1原子为
 
个,一个最小单元结构中Al原子的数目为
 

(2)高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂,它的制备是用硝酸铁、氢氧化钠和氯气共同反应制得的.请配平下列方程式:
 
Fe(NO33+
 
NaOH+
 
Cl2
 
Na2FeO4+
 
NaNO3+
 
NaCl+
 
H2O
反应中氧化剂为
 
,2mol Fe (NO33参加反应时转移电子数为
 
mol.若用石墨作电极电解0.1L的NaCl溶液,通电一段时间后,阴极收集到气体11.2L,阳极收集到气体6.72L,则原溶液中NaCl的物质的量浓度为
 
mol/L;若利用上述反应得到了等质量的NaCl,同时得到高铁酸钠的质量为
 
g.
(3)①已知:H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ/mol
H2(g)=H2(l);△H=-0.92kJ/mol
O2(g)=O2(l);△H=-6.84kJ/mol
请写出液氢和液氧生成液态水的热化学方程式:
 

②有关键能数据如表:
化学键 Si-O O=O Si-Si
键能/kJ?mol-1 X 498.8 176
晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式:Si(s)+O2(g)=SiO2(s),△H=-989.2kJ?mol-1,则Si-O键的键能X的值为
 
kJ?mol-1
考点:晶胞的计算,氧化还原反应方程式的配平,热化学方程式
专题:基本概念与基本理论,化学键与晶体结构
分析:(1)根据晶胞的结构可以判断出晶体中距离Al原子最近的A1原子的个数,利用均摊法可以计算出一个最小单元结构中Al原子的数目;
(2)根据氧化还原反应中电子得失守恒和元素守恒配平化学方程式,根据化合价的升降判断氧化剂,并计算出电子转移数目,根据电解池原理,电解0.1L的NaCl溶液,开始阴极收集到氢气和阳极收集到氯气相等,后来阳极收集到气体小于阴极收集到的气体,说明在阳极上氯离子放电完毕,产生了氧气,根据两电极上产生气体的体积的差,可以算出参加反应的氯离子,根据化学方程式可计算出高铁酸钠的质量;
(3)①利用盖斯定律写出热化学方程式,②根据键能与反应热的关系求得键能;
解答: 解:(1)根据晶胞的结构可知,在立方体的面心上和顶点上都有铝原子,以上底面心上的铝为例,与之距离最近的同层上的四个铝原子距离为面对角线的
1
2
,另外在侧面面心上的四个铝原子与上底面面心上的铝的距离也面对角线的
1
2
,另外,在上底面上方的晶胞中四个侧面面上的铝原子也与上底面面上的铝原子的距离也面对角线的
1
2
,所以每个Al原子周围最近的A1原子的个数为12,利用均摊法可以计算出一个最小单元结构中Al原子的数目为8×
1
8
+6×
1
2
=4,
故答案为:12,4;
(2)在硝酸铁、氢氧化钠和氯气的反应中,铁元素从+3价变为+6价,氯元素从0价变为-1价,根据氧化还原反应中电子得失守恒和元素守恒配平后的化学方程式为2Fe(NO33+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O,在这个反应中氯元素从0价变为-1价,所以氯气为氧化剂,铁元素从+3价变为+6价,所以2mol Fe (NO33参加反应时可转移电子数为6mol,根据电解池原理,电解0.1L的NaCl溶液,阴极收集到气体应为氢气11.2L,也就是电路中转移电子1mol,设阳极上产生了氧气xmol,氯气ymol,则根据两电极上电子守恒及阳极收集到气体6.72L,有
x+y=
6.72
22.4
4x+2y=1
,解此方程得
x=0.2
y=0.1
,所以溶液中n(cl-)=0.2mol,则原溶液中NaCl的物质的量浓度为
0.2
0.1
mol/L=2mol/L,根据方程式可得Na2FeO4~3NaCl,所以得到高铁酸钠的物质的量为0.2×
1
3
mol,所以高铁酸钠的质量为0.2×
1
3
×(23×2+56+16×4)g=11.1g,
故答案为:2 16 3 2 6 6 8; Cl2; 6; 2.0; 11.1;
(3)①根据盖斯定律可知,H2(l)+
1
2
O2(l)=H2O(l)中,△H=-285.8kJ/mol-(-0.92kJ/mol)-
1
2
(-6.84kJ/mol)=-281.46 kJ/mol,所以液氢和液氧生成液态水的热化学方程式为:H2(l)+
1
2
O2(l)=H2O(l);△H=-281.46 kJ/mol;
②根据有关晶体结构的特点可知,在晶体硅中,每摩尔硅反应要断裂2molSi-Si键,生成1molSiO2要形成4molSi-O键根据反应热=反应物键能-生成物键能,得
176×2+498.8-4X=-989.2,则X=460,
故答案为:460;
点评:本题考查了晶体的结构、氧化还原反应的书写、电解池的计算、热化学方程式的书写等内容,综合性强,知识夸度大,中等难度.
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下列有关化学用语表示错误的是(  )
A、HCN的结构式:
B、HClO的电子式为:
C、CH4分子的球棍模型:
D、2-氯甲苯的结构简式:

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写出下列物质的名称
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)

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科目:高中化学 来源: 题型:

硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一,在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应:2SO2(g)+O2(g)
催化剂
加热
2SO3(g),SO2 的转化率随温度的变化如下表所示:
温度℃ 450 475 500 525 550 575 600 650
SO2的转化率% 97.5 95.8 95.8 93.5 90.50 85.6 80.0 73.7
(1)由表中数据判断△H
 
0(填“>”、“=”或“<”).
(2)能判断该反应是否达到平衡状态的是
 

A.容器的压强不变                    B.混合气体的密度不变
C.混合气体中SO3的浓度不变          D.C(SO2)=C(SO3
E.v(SO2)=v(SO3)              F.v(SO3)=2v(O2
(3)某温度下经2min反应达到平衡后C(SO2)=0.08mol?L-1
①0~2min之间,O2的反应速率为
 

②此时的温度为
 
°C.
③此温度下的平衡常数为
 
(可用分数表示).
④若将平衡反应混合物的压强增大1倍(假如体积可变),此时Qc为
 
,平衡将
 
向移动.

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科目:高中化学 来源: 题型:

在中学化学实验中学过的可用于分离或提纯物质的方法很多,如重结晶、过滤、盐析…请将分离或提纯下列各混合物最适宜方法的名称填到横线上.
(1)除去生石灰中混有的石灰石:
 

(2)除去碘中混有的碘化钠固体:
 

(3)除去乙醇中溶解的少量食盐:
 

(4)除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl-
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

当物质的量浓度相同的氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液中所含氯离子个数相等时,这三种溶液的体积比为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题:
(1)R元素在周期表中的位置为
 

Q的最高价氧化物的电子式
 

(2)元素的原子得电子能力:Q
 
W(填“强于”或“弱于”);
(3)原子序数比R多8的元素形成的一种常见气态氢化物的沸点
 
(填“高”或“低”)于R的常见气态氢化物;
(4)现有8种元素的性质、数据如下表所列,它们属于短周期:按表格中数据W元素的原子半径(10-10m)范围可能为
 

原子半径(10-10m) 0.74 1.6 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82
最高或最低化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
-2 -3 -1 -3

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科目:高中化学 来源: 题型:

某链烃的化学式为C6H4,若分子中已有1个碳碳双键,则含碳碳叁键(-C≡C-)
 
个.某链状烃的化学式为C200H200,则分子中最多含碳碳叁键
 
个.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列基态原子的电子排布图中,正确的是(  )
A、
B、
C、
D、

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