[题目]下列叙述或操作正确的是A. 浓硫酸具有强氧化性.稀硫酸无氧化性B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上.应立即用水冲洗C. 稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中.并不断搅拌D. 浓硫酸与铜的反应中.浓硫酸仅表现强氧化性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列叙述或操作正确的是

A. 浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性

B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗

C. 稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌

D. 浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性

【答案】C

【解析】

A．浓硫酸、稀硫酸都具有氧化性；

B．浓硫酸具有强腐蚀性，且稀释时会放出大量的热；

C．浓硫酸稀释过程中放出大量热，且浓硫酸密度大于水，据此判断正确的稀释方法；

D．浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，根据化合价变化及反应产物可知，浓硫酸表现了强氧化性和酸性。

A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸能够与活泼金属反应生成氢气，该反应中稀硫酸表现了氧化性，选项A错误；

B．浓硫酸具有强腐蚀性，不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗会灼伤皮肤，应立即用布拭去，再用大量清水冲洗，选项B错误；

C．浓硫酸密度大于水，稀释会放出大量热，所以稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，选项C正确；

D．浓硫酸与铜发生反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，生成二氧化硫时S元素的化合价降低，体现其强氧化性，生成硫酸铜时硫元素的化合价不变体现酸性的作用，所以浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性，选项D错误；

答案选C。

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③如要在铁上镀银，电解液选用硝酸银，则X电极的材料是_________，电极反应式是_________________。

（2）下图是钢铁在潮湿空气里发生电化学腐蚀的示意图，发生的反应为：2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2。Fe(OH)2继续被氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3脱水生成铁锈。请根据图示，回答下列问题：

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完成下列填空：

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⑥烧瓶，必须选用的有__________

A．②③④　　　　B．①③④⑤　　　　C．③④⑤⑥　　　　D．①②④

（8）取某KMnO4（式量-158）产品0.600 g，酸化后用0.1000 mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，反应最终消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，则该KMnO4产品的纯度是_________（保留三位小数）。

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