Question

某温度下在密闭容器中发生如下反应2M（g）+N（g）      2E（g），若开始时只充入2molE气体，达平衡时，混合气体的压强比起始增大了20%；若开始时只充入3molM和1molN的混合气体，达到平衡时M的转化率为              （    ）

       A．＜60%     B．=40%       C．＜40%     D．＞60%

Answer 1

A

解析:

本题考查等效平衡的相关知识，有一定难度。首先从逆反应开始计算平衡时各物质的量：

2M（g）  +  N（g）2E（g）

n（起始）/mol  0         0         2

n（转化）/mol  2x        x         2x

n（平衡）/mol  2x        x         2-2x

达到平衡时，气体总物质的量为2x+x+2-2x=（2+x） mol，依据题意×100%=20%，解之得x=0．4，则达平衡时n（M）=2x=0．8 mol；然后反应从正方向开始，计算平衡时各物质的物质的量：根据等效平衡原理，一开始从生成物方向充入2 mol E，相当于从反应物方向充入2 mol M和1 mol N，即

2M（g）  +  N（g）2E（g）

n（起始）/mol  2        1         0

n（转化）/mol  2y       y         2y

n（平衡）/mol  2-2y     y         2y

从等效平衡观点看2-2y=0．8，解之得y=0．6，所以M的转化率=×100%=60%。当一开始充入3 mol M和1 mol N时，由于充入的M多了1 mol，故M的转化率必然减小，即小于60%，故选A。