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    15．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　）
    A．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强
    B．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=7.0的溶液一定显中性
    C．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HC1、HBr、HI的还原性依次增强
    D．结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，因此NH3沸点低于PH3

    分析 A、二氧化硫和氯气在水溶液中会发生氧化还原反应；
    B、温度不定，pH=7时不一定为中性；
    C、同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，非金属性越强的元素，其氢化物还原性越弱；
    D、氨气中含氢键．

    解答 解：A、等物质的量的二氧化硫和氯气在水溶液中会发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，不再具有漂白性，故A错误；
    B、温度不定，pH=7时不一定为中性，如温度在100℃时，pH=6时溶液呈中性，故B错误；
    C、非金属的非金属性越强，还原性越弱，F、C1、Br、I的非金属性逐渐减弱，所以其还原性依次增强，故C正确；
    D、氨气中含氢键，沸点高于PH3，对不含氢键的，且结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了物质的性质方面的知识，难度适中，解题时要注意一般规律与特殊情况的关系，以及规律所适用的条件等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．关于下列四个图象的说法中不正确的是（　　）
    A．图①表示可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
    B．图②表示用惰性电极电解足量氯化钠溶液．一段时间后，两极上可收集到相等体积的气体
    C．图③表示可逆反应：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）△H＜0
    D．图④表示压强对可逆反应2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙压强大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解：

    则下列说法正确的是（　　）
    A．西维因分子式为C12H10NO2
    B．西维因苯环上一溴取代产物有4种情况
    C．可用FeCl3溶液检验西维因是否发生水解
    D．在Ni催化下lmol西维因最多能与6molH2加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在如图所示的一些常见物质之间的转化关系中（有些反应中的水、部分产物及反应条件未列出），已知反应①是工业制硫酸时沸腾炉中的反应，A是由两种元素组成的化合物且元素的质量比为7：8，B、M为非金属单质，E、K为金属单质，其中B为地壳中含量最多的非金属元素的单质，E为地壳中含量最多的金属元素的单质．

    （1）反应②的一种用途为焊接铁轨．
    （2）M的化学式为H2．
    （3）反应①的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
    （4）I的水溶液与K反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铁及其化合物在环境保护领域应用广泛．

    （1）常温下Fe2+可作为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的催化剂，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，试写出另一个反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-．
    （2）废铁屑可用于地下水脱氮．若pH=2.5时，用铁粉还原水中NO3-，相关离子浓度、pH随时间的变化关系如右图（部分副反应产物曲线略去）．请根据图1中信息写出t1时刻之前发生反应的离子方程式4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O．
    若将地下水通过废铁屑和活性炭的混合物，可以加快反应并提高净水效果，原因是形成原电池，加快反应速率；活性炭能够吸附水中的离子，使水净化．
    （3）Na2FeO4是一种杀菌、净水的水处理剂．工业上可用如图2装置制备Na2FeO4，则阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O；可循环使用的物质是NaOH溶液．
    （4）新型纳米材料ZnFe2Ox由ZnFe2O4经高温用H2还原而得，常温下能使工业废气中的CO2、SO2、NO2等酸性气体分解成其单质而除去，同时得到ZnFe2O4．若4mol ZnFe2Ox和 l mol SO2恰好完全反应，则ZnFe2Ox中的x=3.5，该反应过程中的氧化剂是SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．苯胺是一种良好的黑色燃料，俗称苯胺黑，可以通过如下方式合成

    （1）基态铁原子价电子排布式为3d64s2．
    （2）Fe2+的未成对电子数4．
    （3）组成硝基苯的C、N、O三种元素的电负性由大到小顺序是O＞N＞C
    （4）CH4、NH3、H2O的键角由小到大的顺序是H2O＜NH3＜CH4
    （5）苯胺中的C、N两元素的杂化方式分别是sp2杂化、sp3杂化
    （6）苯胺在水中的溶解度远大于硝基苯的在水中的溶解度的原因是苯胺与水形成氢键，而硝基苯与水不能形成氢键
    （7）某种单质铁的晶胞结构如图所示，假设铁原子的半径为a nm，则该种铁的密度为$\frac{21\sqrt{3}}{4{a}^{3}{N}_{A}×1{0}^{-21}}$g/cm3．（列出计算表达式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：
    （1）写出反应的离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．
    （2）下列三种情况下，离子方程式与 （1）相同的是A（填序号）．
    A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性
    B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀
    C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
    （3）若向Ba（OH）2溶液中缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图中的C（填序号）曲线表示．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质的鉴别方法不正确的是（　　）
    A．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液
    B．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液
    C．用干燥的红色石蕊试纸鉴别NH3和HCl气体
    D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3两种溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）
    A．热的纯碱溶液去油污效果比冷的纯碱溶液去油污效果好
    B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小
    C．实验室制FeCl3溶液时，把FeCl3固体溶于浓盐酸中，再加水稀释到所需的浓度
    D．草木灰与铵态氮肥不能混合使用

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