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    5．下列实验操作正确的是（　　）
    A．过滤操作中，漏斗下端要紧靠烧杯内壁，而分液操作中，无此要求
    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的溶液中
    C．蒸发操作时，应用玻璃棒不断搅拌待有大量晶体出现，停止搅拌，继续把水份蒸干
    D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    分析 A．过滤、分液时漏斗下端均紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅；
    B．蒸馏时，温度计测定馏分的温度；
    C．蒸发时，出现大量固体时，停止加热，利用余热加热；
    D．分液时，避免上下层液体混合．

    解答 解：A．过滤时漏斗下端均紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，且分液时分液漏斗下端均紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，故A错误；
    B．蒸馏时，温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球在烧瓶的支管口处，故B错误；
    C．蒸发时，出现大量固体时，停止加热，利用余热加热，则不能蒸干，故C错误；
    D．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯实验、实验基本操作和基本技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将35.0g锌粉与少量浓硫酸在加热的条件充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），则过量的锌粉的质量为（　　）
    A．1.0gB．2.0gC．2.5gD．3.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列事实可以证明MOH是弱碱的有（　　）
    ①0.1mol/L MOH溶液能使酚酞溶液变红
    ②常温下，0.1mol/L MOH溶液的pH=12
    ③0.1mol/L MOH溶液的导电性比0.1mol/L NaOH溶液弱
    ④等体积的0.1mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液恰好完全反应．
    A．.①②③B．.②③C．②④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列事实可用勒沙特列原理解释的是（　　）
    A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅
    B．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深
    C．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
    D．加入催化剂有利于氨催化氧化的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列反应的推断或解释正确的是（　　）
    操作可能的实验现象解释
    A某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-
    B将SO2中通入硝酸钡溶液中有白色沉淀生成BaSO3不溶于硝酸
    C同温同压下，用pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性碳酸钠发生了水解
    D向淀粉KI溶液中通入Cl2溶液先变蓝后褪色Cl2先表现氧化性、后表现强氧化性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列各选项中，正确的是（　　）
    A．实验室要配制0．lmol/LNaOH溶液400mL，需称取NaOH 固体1.6g
    B．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现
    C．Al2O3熔点很高，可用作耐火材料
    D．纯锌和铁相连接后，插入同一稀盐酸中，锌极上发生氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．托盘天平、容量瓶、量筒是常见的中学化学计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础．
    （1）其中标示出使用温度的仪器是容量瓶、量筒．
    （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCEF （填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液             
    B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液         
    D．准确稀释某一浓度的溶液
    E．量取一定体积的液体                          
    F．用来加热溶解固体溶质
    （3）如图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数．其中为量筒的是② （填编号，），读数为2.6mL．
    （4）实验室用98%的浓硫酸配制 （浓硫酸的密度为1.84g/mL）450mL 0.1mol•L-1的硫酸．回答下列问题
    ①配制中应选用500mL（写出规格）的容量瓶，应量取2.7mL 98%的浓硫酸．
    ②量筒在使用前已洗干净但不干燥，对结果是否造成影响是（填“是”或“否”），某同学认为将量筒内的浓硫酸倒出之后，应将量筒洗涤-下并将洗涤液并人烧杯中，最后转移到容量瓶中，你认为他的做法错（填“对”或“错”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示．下列分析正确的是（　　）
    A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去
    B．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠
    C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
    D．操作Ⅰ～Ⅲ总共只需一次过滤操作

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果．在高温高压下CO具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应．
    （1）工业上常采用水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化（制得CO、H2），该反应的化学方程式是C+H2O=CO+H2
    （2）上述煤气化过程中需向炭层交替喷入空气和水蒸气，喷入空气的目的是让部分炭燃烧，提供炭与水蒸气反应所需要的热量；反应生成的气体在加热、催化剂作用条件下可合成液体燃料甲醇，该反应的化学方程式为CO+2H2$\frac{\underline{\;一定温度\;}}{催化剂}$CH3OH．
    （3）一定条件下，CO与H2可合成甲烷，反应方程式为：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O （g）该条件下，该反应能够自发进行的原因是该反应△H＜0．
    （4）CO-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．该电池正极的电极反应式为O2+4e-=2O2-．
    （5）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应方程式为：
    CH3OH（g）+CO（g）$?_{加热}^{催化剂}$HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ•mol-1
    科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

    ①根据反应体系的压强对甲醇转化率的影响并综合考虑生产成本因素，工业制取甲酸甲酯应选择的压强为b．
    a．3.5×106Pa   b．4.0×106Pa   c．5.0×106Pa
    ②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是温度低于80℃，反应速率较小；温度高于80℃，升温对反应速率影响较小，且该反应放热，升高温度平衡逆向移动，转化率降低．

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