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    t℃时，将100g某物质A的溶液蒸发掉10g水，恢复至t℃，析出2.5g晶体；再蒸发掉10g水，恢复至t℃，析出7.5g晶体．下列说法中正确的是（　　）
    A、t℃时原溶液是饱和溶液
    B、t℃时A的溶解度为75g
    C、若A是CuSO4，则7.5g晶体中含水2.7g
    D、原溶液中A的质量分数为40%
    考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：根据题目信息可知，析出晶体以后溶液就饱和了，比较两次蒸发可以发现，20g水和5g晶体组成的溶液是饱和溶液，然后根据溶解度的概念、溶质的质量分数的表达式进行计算即可，注意没有告诉析出的A是否含有结晶水，则无法计算t℃时A的溶解度、原溶液中A的质量分数．
    解答： 解：A．从第二次蒸发水可以看出，每蒸发10g水，就会析出晶体7.5g；但是第一次蒸发掉10g水，就析出晶体2.5g，说明原来溶液不是饱和溶液，故A错误；
    B．根据题目信息可知，析出晶体以后溶液就饱和了，比较两次蒸发可以发现，说明10g水和7.5克晶体组成的溶液是饱和溶液；当A晶体不含结晶水时，设物质的溶解度是S，则
    S
    100
    ═
    7.5
    10
    得：S=75g；但是如果析出的胶体中含有结晶水，则去溶解度就不是75g，故B错误；
    C．若A是CuSO4，则晶体就是CuSO4?5H2O，那么7.5g晶体中就是含水质量为：7.5g×
    90
    250
    =2.7g，故C正确；
    D．如果A的晶体不含结晶水，设将100g某物质A的溶液蒸发掉10g水，恢复至t°C，析出2.5g晶体剩余溶液中溶质的质量为y，
    则
    y
    100g-10g-2.5g
    =
    75g
    100g+75g
    ，解得：y=37.5g，则原溶液中硝酸钾的质量为37.5g+2.5g=40g，原溶液中硝酸钾的质量分数是：
    40g
    100g
    ×100%=40%；但是如果析出的A的晶体中含有结晶水，则原溶液中A的质量分数就无法计算，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查溶液中溶质的质量分数及相关计算，难度较大，解题的关键是找出饱和溶液的关系式，即20g水和5g晶体组成的溶液是饱和溶液；选项BD为易错点，注意本题中析出的晶体A是否含有结晶水影响B、D的计算结果．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、汽油、柴油和植物油都是烃
    B、油脂、淀粉和蛋白质均可发生水解反应
    C、乙烯和苯使溴水褪色都是发生加成反应
    D、苯环含有碳碳单键和碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    加大对煤燃烧产生的废气、废渣的处理已刻不容缓．
    （1）对燃煤的废气进行脱硝处理时，可利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=a kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=b kJ?mol-1
    则反应CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）的△H=
     
     kJ?mol-1（用含a、b的代数式表示）．
    （2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
    2CO2（g）+6H2（g） 
     催化剂 
    .
     
    CH3OCH3（g）+3H2O（g）；△H
    ①该反应平衡常数表达式为K=
     
    ．
    ②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图1所示．该反应的△H
     
    （填“＞”“＜”或“=”）0．若温度不变，减小反应投料比[
    n(H2)
    n(CO2)
    ]，则K将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．

    ③二甲醚燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，二甲醚燃料电池的负极反应为
     
    ．
    （3）以CO2为原料合成的碳酸酯（仅含碳、氢、氧三种元素）是用途广泛的化学品，某种碳酸酯（DPC）水解产物之一遇氯化铁溶液显紫色，图2为它的核磁共振氢谱图，请写出DPC的结构简式：
     
    ．
    （4）某电厂的粉煤灰含莫来石（主要成分为Al6Si2O13、SiO2）．将其和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有关化学方程式（反应条件均为高温）为：
    Al6Si2O13+3Na2CO3═2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑
    Al6Si2O13+5Na2CO3═2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2↑
    SiO2+Na2CO3═Na2SiO3+CO2↑
    则用1mol Al6Si2O13和4mol SiO2通过以上反应制得5mol NaAlO2，共消耗Na2CO3为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确 的是（　　）
    A、将11.2L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA
    B、100mL 1mol?L-1 Na[Al（OH）4]溶液中含有0.1NA个[Al（OH）4]-
    C、标准状况下，22.4L NO和22.4L O2混合后所得气体中分子总数为NA
    D、标准状况下，1.12L 1H2和0.2g 2H2均含有0.1NA个质子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    B、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
    C、FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
    D、在NaHCO3溶液中加入少量石灰水：2HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（　　）
    A、在c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
    B、在由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
    C、在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+
    D、pH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、[Ag（NH3）2]+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、水的离子积KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度
    B、Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关
    C、常温下，在0.10mol?L-1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4C1晶体，能使溶液的pH减小，
    c(N
    H
    +
    4
    )
    c(NH3?H2O)
    的比值增大
    D、室温下，CH3COOH的Kα=1.7×10-5，NH3?H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH溶液中的c （H+）与NH3?H2O中的c（OH-）相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在新能领域中，氢能已经普遍被认为是一种最理想的新世纪无污染的绿色能，21世纪将是氢能的世纪．电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢气的装置示意图如图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极）．下列说法正确的是（　　）
    A、电解时，b极是阴极放出H2，发生氧化反应
    B、溶液中OH-逐渐向b极移动
    C、电解时，a极的电极反应式为：CO（NH2）2+8OH-6e-═CO32-+N2↑+6H2O
    D、若在b极产生标准状况下224mL H2，则消耗尿素2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液．下列叙述中正确的是（　　）
    A、甲组操作时，电流计（G）指针发生偏转
    B、甲组操作时，溶液颜色变浅
    C、乙组操作时，C2做正极
    D、乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e-═2I-

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