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    金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
    （1）Ni原子的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d84s2
    1s22s22p63s23p63d84s2
    ；
    （2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO
    ＞
    ＞
     FeO（填“＜”或“＞”）；
    （3）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为
    6
    6
    、
    6
    6
    ；
    （4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图1所示．该合金的化学式为
    LaNi5
    LaNi5
    ；
    （5）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图2所示．
    ①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是
    σ键，π键
    σ键，π键
    ，氮镍之间形成的化学键是
    配位键
    配位键
    ；
    ②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在
    氢键
    氢键
    ；
    ③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有
    sp2，sp3
    sp2，sp3
    ．
    分析：（1）镍属于28号元素，根据构造原理可以写出该原子的核外电子排布式；
    （2）离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高；
    （3）因为Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，而氯化钠中阴阳离子的配位数均为6，所以Ni0晶胞中Ni和O的配位数也均为6；
    （4）晶胞中镧原子数=8×
    1
    8
    =1；镍原子数=1+8×
    1
    2
    =5，由此可判断出化学式；
    （5）双键是由一个σ键和一个π键构成；镍原子有空轨道，氮原子有孤电子对，因此二者形成配位键；丁二酮肟中碳原子既有单键又有双键，因此杂化类型是sp2和sp3杂化．
    解答：Ⅱ、（1）镍属于28号元素，根据构造原理可以写出该原子的核外电子排布式，Ni的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d 84s2故答案为：1s22s22p63s23p63d 84s2；
    （2）Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高．由于Ni2+的离子半径小于Fe2+的离子半径，属于熔点是NiO＞FeO．故答案为：＞；
    （3）因为Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，而氯化钠中阴阳离子的配位数均为6，所以Ni0晶胞中Ni和O的配位数也均为6．故答案为：6；6；
    （4）晶胞中镧原子数8×
    1
    8
    =1；镍原子数=1+8×
    1
    2
    =5，所以化学式为LaNi5，故答案为：LaNi5；
    （5）①双键是由一个σ键和一个π键构成；镍原子有空轨道，氮原子有孤电子对，因此二者形成配位键．②氧原子与氢原子之间可以形成氢键．③在该结构中碳原子既有单键又有双键，因此杂化类型是sp2和sp3杂化，故答案为：①一个σ键、一个π键；配位键；②氢键；③sp2、sp3．
    点评：本题考查晶体的结构与物质的性质的相互关系及应用，做题时注意电子排布式的书写方法，晶体熔点比较发放，分子空间构型的判断方法以及晶胞的有关计算，注意学习中有关做题方法的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：填空题

    氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，合金可用来储藏氢气。镧（13957La）和镍（5928Ni）的一种合 金就是储氢材料。该合金的晶胞如下图，镍原子除一个在中心外，其他都在面上，镧原子在顶点上。储 氢时氢原子存在于金属原子之间的空隙中。
    (1)一定条件下，该贮氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气，若每个晶胞可吸收3个H2，这一过程用化学方程式表示为：____。
    (2)下列关于该贮氢材料及氢气的说法中，正确的是_______ （填序号）
    A．该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体
    B．氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量
    C．该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好
    D．氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱
    (3)某研究性学习小组查阅的有关镍及其化合物的性质资料如下：
    写出将NiO(OH)溶于浓盐酸的离子方程式：____。
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