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     在BrCH=CHBr分子中，C—Br键是（　　）

    A．sp—p σ键      B．sp2—s  σ键      C．sp2—p  σ键       D．sp3—p σ键


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列变化可通过一步化学反应实现的是（    ）
    　A．Na2O2→Na　　　　 　　　　 B．Al2O3→Al(OH)3
    　C．SiO2→H2SiO3　　　　 　 　　D．Fe(OH)2 →Fe(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

      

    已知：

    ①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、

    FeCl2等杂质。

    ②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线

    如右图。

    40．加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为       。

    41．加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何检验SO42－已沉淀完全？                           。

    42．加入NaClO3饱和溶液会发生如下反应：

    MgCl2＋2NaClO3Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，

    请利用该反应，结合右图，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：

    ①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应，②         ；③         ；④       ；⑤过滤、洗涤，获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。

    产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

    步骤1：准确称量3.50g产品溶解定容成100mL溶液。

       步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微热。

       步骤3：冷却至室温，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。

    43．上述产品测定中需要检查是否漏液的仪器有            。

    步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，会导致最终结果偏      。（填“大”或“小”）。

    44．产品中Mg(ClO3) 2·6H2O的质量分数为         。(计算结果保留两位小数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验装置设计正确的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）锡为第ⅣA族元素，锡的单质和化合物与某些物质的化学性质有许多相似之处。已知锡元素具有如下性质：

    ；

    。

    试回答：

    ①锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应变化，试写出有关反应的化学方程式：_____________________________________________________，_______________________________________。

    ②将①中溶液蒸干后继续灼烧所得固体，变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是__________（填化学式）。

    ③若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn（OH）2，该碱可选用________。

    （2）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

    阴离子

    阳离子

    现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂Y体积（V）的关系如图所示。

    ①若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是_________，ab段发生反应的离子方程式为_______________，图中oa段参加反应的阴离子的物质的量之比为___________________。

    ②若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为____________________。

    若不考虑离子的水解，忽略H＋和OH－的影响，且溶液中只存在四种离子，则它们的离子个数比为_____________________________________________（按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列分子中，中心原子不是采取sp2型杂化的是

    A．B Cl3     B．P Cl3      C．C2H4     D．C6H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     如右图所示的装置分别通电一段时间后，溶液的质量增加的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    发展低碳经济，构建低碳社会。科学家们提出利用以工业废气中的CO2为原料，以CuO与ZnO混合物为催化剂，其反应为：CO2 + 3H2 CH3OH + H2O。

    （1）某温度下，在体积为l L的密闭容器中充入lmol CO2和4mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如(Ⅰ)图所示。

    从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v(CH3OH)=          ；氢气的转化率为          。

    （2）常温常压下已知下列反应的能量变化如（Ⅱ）图所示：

    写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：     ，该反应的△S­    0（填“>”或“<”或“=”)；反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有       （填序号）。

    A．缩小反应器体积    B．升高温度     C．恒容条件下通入CO2   D．使用合适的催化剂

    （3）在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量CO等副产物出现，且CO2的转化率、甲醇和CO的含量还受气体混合物在反应锅炉内的流动速率、催化剂CuO的质量分数影响。通过实验分别得到如下图。

    ①由图（Ⅲ）得，生产甲醇的气体最佳流动速率为        L·h-1；

    ②已知当催化剂中没有CuO，只有单组份ZnO时，反应速率最大。说明为什么不选择单组份ZnO的原因                     ，根据图（Ⅳ）判断，催化剂CuO的质量分数最

    好为         %。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是(     )

    A．Al--Al2O3--Al(OH)3--NaAlO2       B．Mg--MgCl2--Mg(OH)2—MgO

    C．S--SO3-- H2SO4-- MgSO4                  D．Si--SiO2--H2SiO3--Na2SiO3

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