(1)化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂.A可以发生以下变化: ①A分子中的官能团名称是 . ②A只有一种一氯取代物B.写出由A转化为B的化学方程式 . ③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化.且F的一氯取代物有三种.F的结构简式是 . (2)化合物“HQ (C6H6O2)可用作显影剂.“HQ 可以与三氯化铁溶液发生显色反应.“HQ 还能发生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(1)化合物A(C₄H₁₀O)是一种有机溶剂。A可以发生以下变化：

①A分子中的官能团名称是______________________________。

②A只有一种一氯取代物B。写出由A转化为B的化学方程式______________________。

③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。F的结构简式是______________________________。

(2)化合物“HQ”(C₆H₆O₂)可用作显影剂，“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是(选填序号)______________________________。

①加成反应 ②氧化反应 ③加聚反应 ④水解反应

“HQ”的一硝基取代物只有一种。“HQ”的结构简式是______________________________。

(3)A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到分子式为C₁₀H₁₂O₂Na₂的化合物。

“TBHQ”的结构简式是______________________________。

(1)①羟基

解析:

(1)①仅含有一个O原子的官能团可能是羟基或醛基，根据A能够和浓H₂SO₄反应，可知其中含有的是羟基。

②A的分子式C₄H₁₀O符合饱和一元醇通式：C_nH_2n+2O。其可能的结构有四种：

CH₃CH₂CH₂CH₂OH、、、(CH₃)₃C—OH。

进行光照氯代时，Cl原子取代烃基上H原子，上述四种结构对应一氯代物可能的结构分别是：4种、4种、3种、1种。所以A的结构是(CH₃)₃C—OH，发生的反应可以表示成：

③根据上面的推断，F的结构是。

(2)HQ能和FeCl₃溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，结合分子式可进一步断定，HQ分子里含有2个酚羟基。它还能与H2等发生加成反应，能被KMnO₄等氧化剂氧化。HQ可能的结构有三种：

① ② ③

它们的一硝基取代产物分别有：1种、2种、3种。所以HQ的正确结构为：

。

(3)TBHQ能与NaOH溶液反应得到C₁₀H₁₂O₂Na₂，说明分子中有2个酚羟基，因为醇羟基不能和NaOH反应，同时可以确定TBHQ的分子式为C₁₀H₁₄O₂，可知TBHQ是由1分子HQ和1分子A反应得到的，反应关系如下：C₆H₆O₂+C₄H₁₀O→C₁₀H₁₄O₂+H₂O(属于取代反应)

根据HQ的一硝基取代产物只有一种，可以确定TBHQ的正确结构为：

。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态．
请回答下列问题（填空时用实际符号）：
（1）C的元素符号是

；元素F在周期表中的位置

第3周期第ⅦA族

．
（2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B₂D₂分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B₂D₂电子式为

，其固体时的晶体类型是

分子晶体

．
（3）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C₄分子．C₄分子结构如图所示，已知断裂1molC-C吸收167kJ热量，生成1molC=C放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是

②④⑦

．
①C₄属于一种新型的化合物
②C₄沸点比P₄（白磷）低
③lmol C₄气体转变为C₂吸收882kJ热量
④C₄与C₂互为同素异形体
⑤C₄稳定性比P₄（白磷）差
⑥C₄属于原子晶体
⑦C₄和P₄ （白磷）的晶体都属于分子晶体
⑧C₄与C₂互为同分异构体
（4）C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，则该分子的结构式为

，其空间构型为

三角锥型

．
（5）为了除去化合物乙（A₂ED₄）稀溶液中混有的A₂ED₃，常采用A₂D₂为氧化剂，发生反应的离子方程式为：

H₂O₂+H₂SO₃=2H⁺+SO₄^2-+H₂O

（6）E与F形成的化合物E₂F₂在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A₂D₂极为相似．对此以下说法正确的是

acd

．
a．E₂F₂的结构式为：F-E-E-F
b．E₂F₂为含有极性键和非极性键的非极性分子
c．E₂Br₂与E₂F₂结构相似，熔沸点：E₂Br₂＞E₂F₂
d．E₂F₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2E₂F₂+2H₂O=EO₂↑+3E↓+4HF
（7）举出一种事实说明E与F的非金属性强弱（用化学方程式或用语言文字表达均可）：

C1₂+H₂S=S↓+2HCl

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E同主族，且D的氢化物常温时为液态．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子．
（1）C的元素符号是

；B的最高价氧化物的电子式为

；元素F在周期表中的位置

第三周期第ⅦA族

．
（2）B、C、D元素的氢化物的沸点由商到低的顺序为

H₂O＞NH₃＞CH₄

（用化学式表示）．
（3）将足量D的单质通入到A₂E的溶液中，反应的化学方程式为

2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O

（4）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C₄气态分子．C₄分子结构如图所示，已知断裂1molC-C吸收l67KJ的热量，生成1mol C≡C放出942KJ热量．试写出由C₄气态分子变成C₂气态分子的热化学方程式：

N₄（g）=2N₂（g）△H=-882kJ/mol

．
（5）某盐x（C₂A₆F₂）的性质与CA₄F类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性．
①盐x显酸性原因（用离子方程式表示）

N₂H₆²⁺+H₂O?[N₂H₅?H₂O]⁺+H⁺

．
②写出足量金属镁加入盐x的溶液中产生H₂的记学方程式为

Mg+N₂H₆Cl₂=MgCl₂+N₂H₄+H₂↑

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按如图1所示流程制备氯化铜晶体（CuCl₂?2H₂0）．

（1）实验室采用如图2所示的装置，可将粗铜与Cl₂反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）．
①装置B中发生反应的离子方程式是

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

．
②有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装胃，你认为是否必要

否

（填“是”或“否”）．
（2）试剂X用以除去杂质，X可选用下列试剂中的

（填序号）．
a． NaOH b．NH₃?H₂O c．CuO d．Cu₂（OH）₂CO₃ e．CuSO₄
（3）在溶液2转化为CuCl₂?2H₂O的操作过程中，发现溶液颜色出蓝色变为绿色．小组同学欲探究其原因．
己知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu（H₂O）₄²⁺（aq）（蓝色）+4Cl^-（aq）?CuCl₄^2-（aq）（黄色）+4H₂O（l）
①上述反应的化学平衡常数表达式是K=

c(CuCl 42- )

c[Cu(H2O) 42- ]?c4(Cl-)

c(CuCl 42- )

c[Cu(H2O) 42- ]?c4(Cl-)

．若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）

不变

．
②取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能证明CuCl₂溶液中有上述转化关系的是（填序号）

abc

．
a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色
b．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色
c．取Y进行电解，溶液颜色最终消失
（4）如图3所示，用石墨电极电解CuCl₂溶液，小组同学发现阴极碳棒上有红色和白色两种颜色的固体析出．有关文献资料表明，在铜和铜的化合物中Cu为紫红色，Cu₂O为红色，CuCl为白色，它们都不溶于水．
①小组同学将阴极碳棒洗涤干净并干燥后，放入玻璃管中，按如图4所示连接装置．排净装置中的空气后，充分加热，并将一张湿润的蓝色石蕊试纸置于装置末端的导管口附近．实验中发现，碳棒上的白色物质消失，红色物质依然存在；无色硫酸铜不变色，蓝色石蕊试纸变为红色．根据上述现象，玻璃管中发生反应的化学方程式为

2CuCl+H₂

△

2Cu+2HCl

2CuCl+H₂

△

2Cu+2HCl

．
②电解CuCl₂溶液时，阴极发生反应的电极方程式为

Cu²⁺+2e^-=Cu；Cu²⁺+Cl^-+e^-=CuCl

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义．
（1）如图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，写出NO₂和CO反应的热化学方程式

NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol^-1

．若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E₁的变化是

减小

，该反应的反应热△H

不变

（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol^-1
2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746kJ?mol^-1
则反应CO（g）+

O₂（g）=CO₂（g）的△H=

-283

kJ?mol^-1
（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应：N₂（g）+3H₂O（l）=2NH₃（g）+

O₂（g）△H=a kJ?mol^-1
为进一步研究NH₃生成量与温度的关系，测得常压下达到平衡时部分实验数据如下表：

T/K	303	313	323
NH₃生成量/（10^-6mol）	4.8	5.9	6.0

此合成反应中，a

＞

0；△s

＜

0，（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在一固定容积为2L的密闭容器内加入2mol NH₃和3mol O₂，发生反应4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），2min后达到平衡，生成1.2mol NO．则前2分钟的平均反应速率v（NH₃）为

0.3mol/（L?min），

，平衡时O₂的转化率为

50%

，该反应平衡常数的表达式K=

C4(NO)C6(H2O)

C4(NH3)C5(O2)

，

C4(NO)C6(H2O)

C4(NH3)C5(O2)

，

．
（5）某温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生下列反应：N₂（g）+3H₂（g）

催化剂

高温高压

2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，实验测得反应起始时、达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器编号	起始时各物质的物质的量/mol			反应达平衡时的焓变/kJ?mol^-1
容器编号	N₂	H₂	NH₃	反应达平衡时的焓变/kJ?mol^-1
A	1	3	0	△H₁=-23.1
B	0.9	2.7	0.2	△H₂

容器B中反应达到平衡状态时的反应热△H₂=

13.86

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

碳是形成化合物最多的元素．
（1）由碳元素参与形成的物质多为分子晶体，也有少数原子晶体．下列关于分子晶体和原子晶体的说法正确的是

（填字母序号）．
A、完全由非金属元素形成的物质一定是分子晶体或原子晶体
B、分子晶体中分子之间一定存在范德华力
C、SiC具有极高的熔点和较大的硬度，SiC分子中除存在共价键外，还存在分子间作用力
D、金刚石是由碳元素形成的原子晶体，性质稳定，不与任何物质反应
（2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C₄分子．C₄分子结构如图所示．下列说法正确的是

．
A、C₄属于一种新型的化合物　　 B、C₄与P₄（白磷）的晶体都属于分子晶体
C、C₄气体分子内含有极性共价键　D、C₄与C₆₀互为同素异形
（3）与碳同主族元素锗为32号元素，与锗同周期，且未成对电子数与锗相同，电负性最大的元素的价电子排布式为

．
（4）邻硝基苯酚的熔点

对硝基苯酚（填“＞”、“=”或“＜”=）．
（5）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相邻的四种元素．下列有关的四种化合
物中，键角最小的是

．
A、CO₂ B、CF₄ C、NF₃ D、OF₂
已知硼酸H₃BO₃为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它是一元弱酸的原因．
请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式：

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