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    18．由短周期非金属元素X和元素Y组成的化合物Y2X3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（　　）
    A．n-3B．n-1C．n+5D．n+2

    分析 化合物Y2X3，则Y元素的化合价为+3价，X元素的化合价为-2价，则Y可能为B或Al元素，X可能为O或S元素，还存在特殊情况为Y为N元素，X为O元素形成的化合物．

    解答 解：A．若化合物Y2X3为B2O3，B的核电荷数为5，O的为8，已知X的核电荷数为n，则Y的核电荷数为n-3，故A不选；
    B．若化合物Y2X3为N2O3，N的核电荷数为7，O的为8，已知X的核电荷数为n，则Y的核电荷数为n-1，故B不选；
    C．若化合物Y2X3为Al2O3，Al的核电荷数为13，O的为8，已知X的核电荷数为n，则Y的核电荷数为n+5，故C不选；
    D．无论什么情况，已知X的核电荷数为n，则Y的核电荷数不可能为n+2，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查学生利用化合价与化学式及核电荷数的关系，学生应熟悉常见的化合物中的元素的化合价及元素的核电荷数，能利用举例的方法或价序原则来分析解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．原硅酸是白色胶状物，失去部分水后变成白色粉末状硅酸
    B．SiO2分子由一个硅原子和两个氧原子构成
    C．SiO2溶于水后则慢慢生成硅酸
    D．SiO2既能与酸反应，又能与强碱反应，故它是两性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．氯霉素是一种常见的药物，实验发现由于其分子结构中含有羟基而具有苦味．但如果将其分子中碳链末端的羟基中的氢原子换成来自棕榈酸中的原子团后，苦味便消失，成为便于口服的无味氯霉素．以下关于无味氯霉素的叙述中正确的是（　　）
    A．无味氯霉素的水溶性变差，所以苦味消失
    B．无味氯霉素失去了药性，所以苦味消失
    C．无味氯霉素是棕榈酸的盐类
    D．无味氯霉素在人体内不会发生水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．日本冈山大学教授滨田博喜和研究员富良德等通过实验发现，桉树叶子的培养细胞能够消除有害化学物质双酚A的毒性．双酚A的结构简式如图所示，下列有关此物质的说法正确的是（　　）
    A．1 mol该物质与足量溴水反应消耗2 mol Br2
    B．该物质能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2
    C．该物质的所有碳原子可能在同一平面
    D．该物质与足量氢气发生加成反应后所得物质的化学式为C15H28O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组互为同系物的是（　　）
    A．CH3（ CH2）2 CH3 和 CH3 CH=CH CH3
    B．CH3（ CH2）2 CH3 和 CH3 CH2 CH（ CH3） CH2 CH3
    C．CH3 C≡C CH3  和CH2=CH CH=CH2
    D．CH3 C≡C CH3 和 CH3 CH=CH CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素．其中A与D、B与E同主族，C元素的最外层电子数是内层电子数的3倍，D元素在地壳中的含量仅次于氧，D的单质是良好的半导体材料，E元素的最高正价与最低负价的代数和为2．请回答：
    （1）E元素的氢化物是极性分子（填“极性”或“非极性”），电子式是．
    （2）A、B、C三种元素形成的氢化物的熔点由高到低的顺序是H2O＞NH3＞CH4．（用化学式表示）
    （3）B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H3PO4＞H2SiO3．（同上）
    （4）工业上用A单质制备D单质的化学方程式是2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．
    （1）CCS技术是将工业和有关能源产业中所生产的CO2进行捕捉与封存的技术，被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一．其中一种以天燃气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图甲所示（部分条件及物质未标出）．回答下列问题：
    CH4在催化剂作用下实现第一步，也叫CH4不完全燃烧，1gCH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，写出该反应的热化学方程式2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-70.72 kJ•mol-1．
    （2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用（1）转化中得到的合成气制备甲醇．反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见如图乙：
    ①根据上图计算，从反应开始到tmin时，用H2浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=$\frac{1}{5t}$mol/（L•min）
    ②t min至2tmin时速率变化的原因可能是反应受热或使用了催化剂；
    ③3tmin时对反应体系采取了一个措施，至4tmin时CO的物质的量为0.5mol，请完成图乙CO的曲线．
    （3）某同学按图丙所示的装置用甲醇燃料电池（装置Ⅰ）进行电解的相关操作，以测定铜的相对原子质量，其中c电极为铜棒，d电极为石墨，X溶液为500mL0.4mol/L硫酸铜溶液．当装置Ⅱ中某电极上收集到标准状况下的气体V1mL时，另一电极增重mg（m＜12.8）．
    ①装置Ⅰ中、H+向a极（填“a”或“b”）移动；b电极上发生的反应为CH3OH-6eˉ+H2O=CO2+6H+．
    ②铜的相对原子质量的表达式为$\frac{11200m}{{V}_{{\;}_{1}}}$（用m和V1的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
    B．由水电离出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、Cl-、HCO3-、K+
    C．c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液中：NH4+、Cl-、NO3-、Al3+
    D．c（Fe3+）=0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将30mL 5mol/L NaOH溶液加水稀释到60mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量为（　　）
    A．0.25molB．2.5molC．0.15molD．1.5mol

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