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    7．硝酸在有机合成、医药化工、化纤等行业应用非常广泛．工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：
    4NH3+5O2$\stackrel{催化剂，△}{→}$4NO+6H2O----①4NO+3O2+2H2O→4HNO3----②
    完成下列计算：
    （1）密度为1.4g/cm3的65% 的浓硝酸的物质的量浓度为14.44mol/L，要配制3mol/L的稀硝酸100ml，则需此浓硝酸20.8mlml．
    （2）如果以一定量的氨气在一密闭容器中与足量氧气发生上述反应，冷却后所得溶液中溶质的质量分数是78%．
    （3）现以1.70吨液氨为原料生产硝酸，然后加入4.50吨水，得到密度为1.31g/cm3的硝酸，该硝酸的物质的量浓度是10.40mol/L．（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）
    （3）硝酸工业尾气中的NO、NO2属于大气的主要污染物．已知1m3硝酸工业的尾气中含3160mg NOx，其中n（NO）：n（NO2）=9：1．
    ①如果用NaOH溶液完全吸收NOx，至少需要补充标准状况下的富氧空气多少升？（富氧空气中O2的体积分数为0.25）（写出计算过程）
    ②如果用氨催化还原法，即用氨作还原剂，将NO、NO2转化为氮气直接排入空气中，需要氨气的质量为多少克？（写出计算过程）

    分析 （1）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算出质量分数为65%、密度为1.4g/cm3的浓硝酸的浓度，然后根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算出配制3mol/L的硝酸100mL，需要该浓硝酸的体积；
    （2）4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O①与4NO+3O2+2H2O→4HNO3②相加得到4NH3+8O2=4HNO3+4H2O，据此计算硝酸的质量分数；
    （3）质量转化为物质的量，依据NH3～HNO3，计算硝酸的物质的量，依据V=$\frac{m}{V}$计算硝酸溶液的密度，依据公式C=$\frac{n}{V}$计算硝酸的物质的量浓度；
    （4）①设混合气体中含有xmolNO，ymolNO2，依据题干条件n（NO）：n（NO2）=9：1，及总质量为3160mg，计算两种气体的物质的量，
    氢氧化钠与一氧化氮气体、二氧化氮混合气体反应，方程式为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，反应后剩余气体为一氧化氮，将剩余其一般氧化为二氧化氮，依据得失电子守恒计算氧化一氧化氮用的氧气的体积，依据富氧空气中氧气的含量计算需要富氧空气的体积；
    ②依据得失电子守恒可知NO、NO2中氮原子变为氮气中0价的N 得到电子总数等于NH3中-3价的N变为氮气中0价的N失去电子总数，据此解答．

    解答 解：（1）质量分数为65%、密度为1.4g/cm3的浓硝酸的浓度为：c=$\frac{1000×1.4×65%}{63}$mol/L=14.4mol/L，
    溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则：C浓•V浓=C稀•V稀
    14.4mol/L•V浓=3mol/L•0.1L
    解得：V浓=0.0208L=20.8ml，
    故答案为：14.44 mol/L； 20.8 ml；
    （2）4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O①与4NO+3O2+2H2O→4HNO3②相加得到4NH3+8O2=4HNO3+4H2O，所以硝酸的质量分数为：$\frac{4×63}{4×63+4×18}$×100%=0.78；
    故答案为：78%；
    （3）1.70吨液氨的物质的量为：$\frac{1.7×1{0}^{6}}{17}$=0.1×106mol，依据转化关系4NH3+8O2=4HNO3+4H2O，可知生成的硝酸的物质的量为0.1×106mol；消耗氧气的物质的量为：0.2×106mol；依据方程式4NH3+8O2=4HNO3+4H2O，可知硝酸溶液的质量=液氨的质量+水的质量+消耗氧气的质量=1.70×106+4.50×106+×32×0.2×106=12.6×106（g）
    该硝酸溶液的体积V=$\frac{m}{ρ}$=$\frac{12.6×1{0}^{6}}{1.31×1{0}^{3}}$=9.62×103（L），则C（HNO3）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.1×1{0}^{6}}{9.62×1{0}^{3}}$=10.40（mol/L）；
    故答案为：10.40；

    （4）①由题意可知：n（NO）：n（NO2）=9：1，及总质量为3160mg，设设混合气体中含有xmolNO，ymolNO2，
    则：x：y=9：1；30x+46y=3.16；解得x=0.09；y=0.01；
    与一氧化氮气体、二氧化氮混合气体反应，方程式为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，
                                                1     1
                                              0.01mol 0.01mol
    剩余NO物质的量为0.09mol-0.01mol=0.08mol，要想完全被吸收，则只需要用氧气氧化0.04molNO生成0.04mol二氧化氮，依据得失电子守恒得：0.04mol
    ×（4-2）=n（O2）×4，解得n（O2）=0.02mol，标况下体积为：0.02mol×22.4L/mol=0.448L，
    而富氧空气中O2的体积分数为0.25，所以需要富氧空气的体积为：0.448L÷0，25=1.792L；
    答：至少需要补充标准状况下的富氧空气1.792L；
    ②由①知1m3硝酸工业的尾气中含3160mg NOx，含有NO0.09mol，含有NO20.01mol，如果用氨催化还原法，即用氨作催化剂，将NO、NO2转化为氮气直接排入空气中，设需要氨气的物质的量为：n（NH3）则依据得失电子守恒可知：0.09mol×（2-0）+0.01mol×（4-0）=n（NH3）×（0-（-3）），
    解得n（NH3）=$\frac{0.22}{3}$（mol）
    其质量为：$\frac{0.22}{3}$mol×17g/mol=1.25g；
    答：氨气的质量为1.25g．

    点评 本题考查了有关方程式的计算，明确方程式中各物质的物质的量的关系及物质的性质是解题关键，注意原子个数、得失电子数守恒规律的应用，题目难度较大．

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    17．水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离．请回答下列问题：
    （1）纯水在100℃时，pH=6，该温度下0.1mol•L-1的NaOH溶液中，溶液的pH=11．
    （2）25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为CO32-+H2O=HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，由水电离出的c（OH-）=10-3 mol•L-1．
    （3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
    化学式电离常数（25℃）
    HCNK=4.9×10-10
    CH3COOHK=1.8×10-5
    H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
    ①25℃时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa（填化学式）．
    ②25℃时，在0.5mol/L 的醋酸溶液中由醋酸电离出的c（H+）约是由水电离出的c（H+）的9×108倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．向FeCl3溶液中滴入下列试剂，能产生红褐色沉淀的是（　　）
    A．H2SO4溶液B．AgNO3溶液C．NaOH溶液D．KSCN溶液

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    15．聚甲基丙烯酸酯纤维广泛用于制作光导纤维．已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：

    请按要求回答下列问题：
    （1）反应①、②的反应类型分别为加聚反应、水解反应或取代反应．
    （2）B所含官能团的结构简式：；检验其宫能团所用化学试剂有溴的四氯化碳（或酸性高锰酸钾溶液）、碳酸氢钠溶液（或石蕊试剂）．
    （3）H是C的同系物，比C的相对分子质量大14，其核磁共振氢谱仅有2个吸收峰，H的名称（系统命名）为2，2一二甲基丙酸．
    （4）写出下列反应的化学方程式：
    ④：．
    ⑦：（CH3）2CHCOOH+CH3CH2OH （CH3）2CHCOOCH2CH3+H2O．
    （5）写出同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：．
    ①能与NaOH水溶液反应；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱有三组吸收峰，且峰面积之比为1：1：4．
    （6）已知：
    请以甲苯为原料（其它原料任选）合成聚酯G即，方框内写中间体的结构简式，在“→”上方或下方写反应所需条件或试剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，某溶液中由水电离的c（OH-）=1×10-3mol/L，该溶液可能是（　　）
    ①硫化氢的溶液  ②氯化铝溶液 ③硫酸铁的溶液  ④氢氧化钠溶液．
    A．①④B．①②C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的是（　　）
    选项实验目的X中试剂Y中试剂
    A用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸
    B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸
    C验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集CuSO4溶液KMnO4
    溶液
    DCaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和NaHCO3溶液浓硫酸
    A．AB．BC．CD．D

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    19．某有机物X的结构简式为，下列说法错误的是（　　）
    A．X难溶于水B．X的分子式为C11H14O2
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    A．硫酸、纯碱、漂白粉B．硫酸、烧碱、小苏打
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    ①向三颈烧瓶内加入30g（0.2mol）邻苯二甲酸酐，22g（0.3mol）正丁醇以及少量浓硫酸．
    ②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应2小时，保温至反应结束．
    ③冷却至室温，将反应混合物倒出．通过工艺流程中的操作X，得到粗产品．
    ④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液（粗酯）→圆底烧瓶→减压蒸馏，经过处理得到产品20.85g．
    请回答以下问题：
    （1）步骤②中不断从分水器下部分离出产物水的目的是有利于反应向生成邻苯二甲酸二丁酯的方向移动，提高产率．判断反应已结束的方法是分水器中的水位高度基本保持不变时（或者冷凝管中不再有液体滴下）．
    （2）上述实验可能生成的副产物的结构简式为CH2=CHCH2CH3、CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3等（填一种即可）
    （3）操作X中，应先用5%Na2CO3溶液洗涤粗产品．纯碱溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠；若使用氢氧化钠溶液，对产物有什么影响？（用化学方程式表示）+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+2CH3CH2CH2CH2OH．
    （4）操作X中，分离出产物的操作中必须使用的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯．
    （5）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是邻苯二甲酸二丁酯沸点较高，高温蒸馏会造成其分解，减压可使其沸点降低．
    （6）本实验中，邻苯二甲酸二丁酯（式量是278）的产率为50%．

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