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    高温超导体钇钡铜氧的晶胞结构如图．此高温超导体中的铜元素有两种价态，＋2价和＋3价．

    (1)铜在周期表中的位置为________．

    (2)基态Cu3+原子的核外电子排布为________．

    (3)钇钡铜氧的化学式为________．

    (4)①某＋1价铜的配离子为[Cu(CN)4]3－，与其配体互为等电子体的一种微粒是________(写化学式)．

    ②＋1价铜的某些化合物的溶液能吸收CO和烯烃(如C2H4、CH3－CH＝CH2……)，CH3－CH＝CH2分子中C原子的杂化方式是________．

    (5)在硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到先出现蓝色沉淀，最终沉淀溶解得到深蓝色的溶液．写出蓝色沉淀溶解的离子方程式________．

    答案：
    解析：

    　　(1)第四周期，ⅠB族；(2分)

    　　(2)[Ar]3d8(2分)

    　　(3)YBa2Cu3O7(2分)

    　　(4)①N2或CO或C22－(2分)

    　　②sp2、sp3(2分)

    　　(5)Cu(OH)2＋4NH3[Cu(NH3)4]2+＋2OH－(2分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    钇钡铜氧的晶胞结构如图．研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态，+2价和+3价．
    （1）给出铜在周期表中的位置（周期和族）
    第四周期，IB族
    第四周期，IB族

    （2）写出Cu3+的核外电子排布：
    [Ar]3d8或1s22s22p63s23p63d8
    [Ar]3d8或1s22s22p63s23p63d8

    （3）根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式为：
    YBa2Cu3O7
    YBa2Cu3O7

    （4）根据（3）所推出的化合物的组成，计算出其中Cu原子的平均化合价（该化合物中各元素的化合价为Y3+、Ba2+），最后计算化合物中这两种价态Cu原子个数比为：
    Cu2+：Cu3+=2：1；
    Cu2+：Cu3+=2：1；
    ．
    （5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到的[Cu（NH3）4]SO4晶体中含有的化学键除了普通共价键外，还有
    离子键
    离子键
    和
    配位键
    配位键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （15分）[物质结构与性质]

    I . 固体二氧化碳外形似冰，受热汽化无液体产生，俗称“干冰”，根据干冰晶胞结构回答：

    （1）干冰中一个分子周围有__________个紧邻分子。

    （2）堆积方式与干冰晶胞类型相同的金属有_________（从“Cu、Mg、K、Po”中选出正确的），其空间利用率为_______。

    （3）CO2中心原子的杂化方式为_______，有一种与CO2互为等电子体的离子，能用于鉴别Fe3+ ，写出其电子式______________________。

    II. 钇钡铜氧的晶胞结构如图。研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态，＋2价和＋3价。

    （4）写出Cu3+的电子排布式：                         。

    （5）根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式为：    。

    （6）根据（5）所推出的化合物的组成，(该化合物中各元素的化合价为Y +3、Ba +2)，计算该物质中＋2价和＋3价的Cu离子个数比为：_______________。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年黑龙江省哈九中高三第三次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （15分）[物质结构与性质]
    I . 固体二氧化碳外形似冰，受热汽化无液体产生，俗称“干冰”，根据干冰晶胞结构回答：

    （1）干冰中一个分子周围有__________个紧邻分子。
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    （3）CO2中心原子的杂化方式为_______，有一种与CO2互为等电子体的离子，能用于鉴别Fe3+ ，写出其电子式______________________。
    II. 钇钡铜氧的晶胞结构如图。研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态，＋2价和＋3价。

    （4）写出Cu3+的电子排布式：                         。
    （5）根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式为：   。
    （6）根据（5）所推出的化合物的组成，(该化合物中各元素的化合价为Y +3、Ba +2)，计算该物质中＋2价和＋3价的Cu离子个数比为：_______________。

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    （2）堆积方式与干冰晶胞类型相同的金属有_________（从“Cu、Mg、K、Po”中选出正确的），其空间利用率为_______。

    （3）CO2中心原子的杂化方式为_______，有一种与CO2互为等电子体的离子，能用于鉴别Fe3+  ，写出其电子式______________________。

    II. 钇钡铜氧的晶胞结构如图。研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态，＋2价和＋3价。

    （4）写出Cu3+的电子排布式：                          。

    （5）根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式为：    。

    （6）根据（5）所推出的化合物的组成，(该化合物中各元素的化合价为Y +3、Ba +2)，计算该物质中＋2价和＋3价的Cu离子个数比为：_______________。

     

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