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           (1)上表中要使电解后的NaCl溶液复原，滴加盐酸可以吗？

    (2)上表中要使电解后的CuSO4溶液复原，加入Cu(OH)2固体可以吗？


    答案　电解质溶液的复原应遵循“从溶液中析出什么补什么”的原则，即从溶液中析出哪种元素的原子，则应按比例补入哪些原子。

    (1)电解NaCl溶液时析出的是等物质的量的Cl2和H2，所以应通入氯化氢气体，加入盐酸会引入过多的水。

    (2)①若通电一段时间，CuSO4未电解完(即Cu2＋未全部放电)，使溶液复原应加入CuO，而加入Cu(OH)2会使溶液的浓度降低。②若Cu2＋全部放电，又继续通电一段时间(此时电解水)，要使溶液复原应加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，若只加入CuO，此时浓度偏高。


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    下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是(　　)

    A.O2－       1s22s22p4                B.Ca        [Ar]3d2

    C.Fe　  [Ar]3d54s3               D.Si　  1s22s22p63s23p2

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    下列金属冶炼的反应原理，错误的是                                       

        A．2NaCl(熔融)   2Na＋Cl2­           B．MgO＋H2  Mg＋H2O

        C．Fe3O4＋4CO  3Fe＋4CO2              D．2HgO  2Hg＋O2­

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    A．C5H12                   B．C4H10                    C．C3H6                     D．C3H8

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    相对分子质量为100的饱和链状烷烃，主链上有5个碳原子的同分异构体有

    A．3种          B．4种

    C．5种          D．6种

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           (1)以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为________________________________________________________________________。

    (2)用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：________________________________________________________________________。

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    电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢气的装置示意图如下：

    电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴阳两极均为惰性电极。

    (1)A极为________，电极反应式为________________________________________。

    (2)B极为________，电极反应式为________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列与金属腐蚀有关的说法正确的是                                   (　　)

    A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

    B．图b中，开关由M改置于N时，Cu­Zn合金的腐蚀速率减小

    C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

    D．图d中，Zn­MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中酒精汽油已进入实用化阶段。（每空2分，共10分）

     (1)乙醇在铜或银作催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，X可发生银镜反应，请写出X被银氨溶液氧化的反应方程式(标出具体反应条件)：______________________________________。

     (2)乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成Y，Y含有官能团的名称是________。在浓硫酸存在下加热，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W，化学方程式为________________________________________。

        (3)现有两瓶无色液体，分别盛有Y、W，只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是____________________________________。

    (4)现代石油化工采用银作催化剂，乙烯能被氧气氧化生成环氧乙烷()该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为___________。

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