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    【题目】下列化学反应方程式不正确的是

    A.用Cl2与石灰制取漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

    B.工业上用焦碳与石英砂制粗硅：SiO2+CSi+CO2

    C.高温下铁与水蒸汽反应：3Fe+4H2OFe3O4+4H2

    D.小苏打溶液与少量石灰水反应：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

    【答案】B

    【解析】

    A. 熟石灰为氢氧化钙，用Cl2与石灰制取漂白粉的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，A正确；

    B. 在大量焦炭存在的情况下，得到的氧化产物应为CO，故工业上用焦碳与石英砂制粗硅的方程式应为SiO2+2CSi+2CO，B错误；

    C. 高温下铁与水蒸汽反应的方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2，由于水蒸气为气态，故氢气不需要标气体符号，C正确；

    D. 与量有关的方程式，可采用以少定多的方法进行书写，故小苏打溶液与少量石灰水反应的方程式为2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，D正确；

    故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：

    实验

    编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(X)

    n(Y)

    n(M)

    ①

    700

    0.40

    0.10

    0.090

    ②

    800

    0.10

    0.40

    0.080

    ③

    800

    0.20

    0.30

    a

    ④

    900

    0.10

    0.15

    b

    下列说法正确的是(　　)

    A. 实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

    B. 实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

    C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

    D. 实验④中，达到平衡时，b>0.060

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验过程中沉淀的物质的量(Y)与加入的试剂的量(X)之间的关系正确的是( )

    A.如图A：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

    B.如图B：向NaAlO2溶液中滴加盐酸且边滴边振荡

    C.如图C：向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量

    D.如图D：向等物质的量的NaOH、Ba(OH)2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因。人们研究了诸多有关氮氧化物的性质，请回答下列问题：

    （1）处理 NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。

    CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) K1

    CH4 (g)+2NO2(g) = N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g) K2

    CH4 (g)+4NO(g) = 2N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g) K3

    K1、K2、K3依次为三个反应的平衡常数，则K3=______（用K1、K2表示）

    （2）在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在一定条件下发生反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2 (g)，测得NO的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：

    ①则该反应的△H ________0（填“﹤”“﹥”或“=”）。

    ②对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压强 p(B)代替物质的量浓度 c(B) 也可表示平衡常数kp，则该反应的平衡常数表达式kp=________，如果p1 =1.65MPa，求a点的平衡常数kp =_________（MPa）1 (结果保留 3 位有效数字，分压=总压×物质的量分数)。

    ③为探究速率与浓度的关系，该实验中，根据相关实验数据，粗略绘制了2条速率—浓度关系曲线: v正~c(NO)和v逆~c(CO2 )

    则：与曲线 v正~c(NO)相对应的是图中曲线________(填“甲”或“乙”)。当降低反应体系的温度，反应一段时间后，重新达到平衡，v正和v逆相应的平衡点分别为______(填字母)。

    （3）利用电化学原理，将NO2、O2和熔融的KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr2O72的废水，如图所示；电解过程中溶液发生反应：Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3+ +7H2O。

    ①甲电池工作时，Y是气体，可循环使用。则石墨I附近发生的电极反应式为________。乙池中的pH________（填“变大”“变小”或“不变”）。

    ②工作时，在相同条件下，甲池内消耗的O2和NO2的体积_____。

    （4）已知H3PO4为三元酸，Ka1=7.0×103mol·L1，Ka2=6.2×108 mol·L1，Ka3=4.5×1013mol·L 1。则 Na2HPO4水溶液呈________（填“酸”、“中”、“碱”）性，用Ka与Kh的相对大小，说明判断理由________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄糖酸亚铁(C6H11O7) 2Fe是常用的补铁剂，易溶于水。用下图装置制备 FeCO3，提取出的 FeCO3与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。回答下列问题：

    Ⅰ．（1）如何检验 A 装置的气密性？____。

    （2）B中加入药品Na2CO3，要使A中制得的FeSO4溶液进入B中发生反应，实验开始时，应打开分液漏斗的活塞、______，关闭_____，一段时间后，关闭_______，打开_____（填旋塞的编号）。

    （3）将制得的碳酸亚铁悬浊液过滤、洗涤。如何证明沉淀已经洗涤干净_________。

    （4）将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，反应的化学方程式为（有机物用分子式表示）_____。

    （5）从环境保护的角度分析，该装置存在不足之处，请写出改正措施__________。

    Ⅱ．某补铁剂的主要成分是硫酸亚铁，用氧化还原滴定法可测定该补铁剂中铁元素的含量，实验的主要步骤如下：

    ①取10片补铁剂样品，溶解除去不溶物（不损耗铁元素），并配成100mL待测溶液。

    ②量取20.00mL待测液于锥形瓶中。

    ③用cmol·L1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，记录消耗KMnO4溶液的体积，重复两次实验，平均消耗KMnO4溶液体积为VmL。

    （6）上述实验中应该用稀硫酸酸化KMnO4溶液，如果用硝酸对KMnO4溶液进行酸化，对测定结果的影响是_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。滴定终点的实验现象为_____。

    （7）每片补铁剂含铁元素的质量为________________g（用代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是

    ①试剂M是盐酸 ②流程中的反应全部都是非氧化还原反应

    ③操作b只是过滤 ④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2

    ⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼

    A. ①②③④⑤ B. ②③ C. ④⑤ D. ①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上由黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下。下列说法不正确的是

    A. 气体A中的大气污染物可用氨水吸收并回收利用

    B. 由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu

    C. 加入石英砂作为添加剂熔剂，生成更稳定、更容易分离的硅酸盐

    D. 用过量稀H2SO4可全部溶解熔渣B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，体积为2 L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)，如图所示。

    (1)曲线________(填“X”或“Y”)表示N2O4的物质的量随时间的变化曲线。

    (2)3 min内，以X的浓度变化表示的平均反应速率为_____________。

    (3)下列措施能使该反应速率加快的是________(用序号回答)。

    ①升高温度 ②减小容器体积 ③通入N2O4 ④通入Ar使压强增大 ⑤通入HCl气体

    (4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是____________(填标号)。

    A．容器内压强不再发生变化

    B．混合气体的密度不变

    C．容器内混合气体原子总数不变

    D．混合气体的平均相对分子质量不变

    E．v(NO2)=2v(N2O4)

    F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家研发出一种新型水溶液锂电池，采用复合膜包裹的金属锂作负极，锰酸锂(LiMn2O4)作正极，以0.5 mol/Li2SO4 水溶液作电解质溶液。电池充、放电时，LiMn2O4与Li2Mn2O4可以相互转化。下列有关该电池的说法正确的是

    A. 该电池放电时，溶液中的SO42-向电极b移动

    B. 该电池负极的电极反应式为:2Li+2H2O==2LiOH+H2↑

    C. 电池充电时，外加直流电源的正极与电极a相连

    D. 电池充电时，阳极的电极反应式为:Li2Mn2O4-e-==LiMn2O4 +Li+

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