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【题目】室温下,单质ABC分别为固体、黄绿色气体与无色气体,在合适条件下,它们可以按下面的流程进行反应。又知E溶液是无色的。请回答:

1)写出E物质的化学式_______________

2)写出G→H的化学方程式_____________________________________________

3)写出BF→D的离子方程式___________________________________________

【答案】HCl 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 2Fe2Cl22Fe32Cl

【解析】

1)由B为黄绿色气体且为单质,可知BCl2;由框图可知反应生成的固体D为固体单质ACl2反应生成的一种氯化物;反应生成的ECl2与气体单质C生成的一种可溶于水的氯化物,且E溶液和固体单质A又可以重新生成气体CF,只有当CH2F为一种氯化物时才能满足这一过程;而ACl2反应已生成了一种氯化物DF又是一种氯化物,所以A为变价金属,应为Fe,所以AFeBCl2CH2DFeCl3EHClFFeCl2GFeOH2HFeOH3,故答案为:HCl

2G→HFeOH2O2反应生成FeOH3的反应,反应的化学方程式为4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3,故答案为:4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3

3B+F→D的反应为Cl2FeCl2生成FeCl3的反应,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

练习册系列答案
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【题目】亚硝酰氯(NOC1)是一种黄色气体,熔点-64.5℃,沸点-5.5℃,易水解。它可以由C12与NO在常温常压下合成。请回答下列问题:

(1)制取原料气体NO、Cl2。其装置如图所示:

①装置a的名称是____________

②制备干燥、纯净Cl2时,B装置中试剂是__________

③制备NO时A装置中烧瓶内发生反应的化学方程式是_________________________

(2)制备NOC1所需要的装置如图所示:

①正确的连接顺序为a→___________________________________

②已知NOC1分子中各原子都满足8e-稳定结构,其电子式为__________

③向装置III中首先通人的气体是_________(填Cl2或NO),其目的是__________

④装置IV中无水氯化钙的作用是______________

⑤写出V中亚硝酰氯发生反应的化学方程式____________

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【题目】能源可划分为一次能源和- 二次能源,直接从自然界取得的能源称为一级能源,一次能源经过加工、转换得到的能源成为:二次能源。下列能源中属于一次能源的是

A. 氢能B. 电能C. 核能D. 水煤气

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【题目】下列说法正确的是

A. 的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)

B. CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上

C. 按系统命名法,化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷

D. 都是α-氨基酸且互为同系物

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【题目】下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:

(1)⑤和⑧的元素符号是________________(填写元素符号,下同);

(2)表中最活泼的金属是________,非金属最强的元素是________

(3)⑥的最高正价是________

(4)⑦和⑩单质氧化性________强(填写元素符号);

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【题目】工业酸性废水中的Cr2O72-可转化为Cr3+除去,实验室用电解法模拟该过程,结果如下表所示(实验开始时溶液体积为50mL,Cr2O72-的起始浓度、电压、电解时间均相同)。下列说法中,不正确的是

实验

电解条件

阴、阳极均为石墨

阴、阳极均为石墨,

滴加1mL浓硫酸

阴极为石墨,阳极为铁,滴加1mL浓硫酸

Cr2O72-的去除率/%

0.922

12.7

57.3

A. 对比实验①②可知,降低pH可以提高Cr2O72-的去除率

B. 实验②中,Cr2O72-在阴极放电的电极反应式是Cr2O72-+6e-+14H+═2Cr3++7H2O

C. 实验③中,Cr2O72-去除率提高的原因是Cr2O72-+6 Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

D. 实验③中,理论上电路中每通过6mol电子,则有1molCr2O72-被还原

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【题目】已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃;三氯化铁在300℃以上易升华,易溶于水并且有强烈的吸水性。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应,反应之一为:12FeCl2 +3O22Fe2O3 +8FeCl3。某研究小组选用以下装置(夹持装置省略,装置可重复选用)进行反应的探究。回答下列问题:

(1)装置的合理连接顺序为A、 、D,其中E装置U形管左边设计为粗导管的目的是

(2)A装置中发生反应的化学方程式为

(3)反应过程发现,装置B中除生成红棕色固体外,还观察到黄绿色气体,生成该气体的化学方程式为

(4)待B中充分反应后,停止加热后,还需持续通氧气至

(5)设计实验:

①利用E装置U形管里的固体验证Fe(OH)3是弱碱:

②测定装置B的残留固体中铁元素的质量分数:

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【题目】化合物X可用于合成Y.下列有关XY的说法正确的是(  )

A. X分子中所有原子可能在同一平面上

B. X在一定条件下可以发生消去反应

C. Y与足量H2的加成产物中不含手性碳原子

D. XY与足量浓溴水反应的类型完全相同

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【题目】全钒液流电池充电时间短,续航能力强其充放电原理为VO2++V3++H2OVO2++V2++2H+以此电池为电源,用石墨电极电解Na2SO3溶液可得到NaOHH2SO4示意图如下。下列说法错误的是

A. 全钒液流电池放电时正极的电极反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O

B. 图中a电极为阴极,N物质是H2

C. 全钒液流电池充电时,V3+被氧化为VO2+

D. 电解时,b电极的反应式为SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+

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