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    20．在一定条件下的恒容容器发生可逆反应：2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g），反应达化学平衡的标志是（　　）
    A．单位时间内生成n mol A，同时生成n mol D
    B．B的浓度保持不变
    C．容器内混合气体的密度不随时间而变化
    D．单位时间内消耗n mol B，同时消耗n mol A

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、单位时间里生成n mol A即消耗0.5nmolD，同时生成n mol D，正逆反应速率不相等，所以不能说明到达平衡状态，故A错误；
    B、化学反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，百分含量不变，所以B的浓度保持不变，能说明到达平衡状态，故B正确；
    C、混合气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度始终不变，气体的密度不随时间改变，不能说明到达平衡状态，故C错误；
    D、单位时间内消耗n mol B，同时消耗n mol A，都表示正反应速率，反应始终二者都按1：1进行，所以不能说明到达平衡状态，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意反应可逆的特点，注意正逆反应速率是否相等的判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．图中F是一种具有果香味的合成香料，其合成路线如图：

    （1）A→B反应的化学方程式是CH2=CH2+H2O$→_{加热加压}^{催化剂}$ CH3CH2OH．
    （2）E的结构简式是CH3CH2COOH．
    （3）C→D的反应类型是氧化反应，F的结构简式是CH3CH2COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．
    （1）己知25℃时：O2（g）+S（s）═SO2（g）△H=-akJ•mol-1O2（g）+2SO2（g）?2SO3（g）△H=-b kJ•mol-1写出SO3（g）分解生成O2（g）与S（s）的热化学方程式：2SO3（g）?3O2（g）+2S（s）△H=（2a+b）kJ/mol．
    （2）研究SO2催化氧化生成SO3的反应，回答下列相关问题：
    ①甲图是SO2（g）和SO3（g）的浓度随时间的变化情况．反应从开始到平衡时，用O2表示的平均反应速率为0.375mol/（L•min）．
    ②在一容积可变的密闭容器中充入20mol SO2（g）和10mol O2（g），O2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图乙所示．则P1与P2的大小关系是P1＜P2 （“＞”“＜”或“=”），A、B、C三点的平衡常数大小关系为KA=KC＜KB（用KA、KB、KC和“＜”“＞”或“=”表示）．
    （3）常温下，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7．
    ①将SO2通入水中反应生成H2SO3．试计算常温下H2SO3?2H++SO32-的平衡常数K=1.57×10-9．（结果保留小数点后两位数字）
    ②浓度均为0.1mol•L-1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中，＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞c（Na+）c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（S{O}_{3}^{2-}）+c（HS{O}_{3}^{-}）+c（{H}_{2}S{O}_{3}）}$=$\frac{3}{2}$．
    （4）往1L0.2mol•L-1 Na2SO3溶液中加入0.1mol的CaCl2固体，充分反应后（忽略溶液体积变化），溶液中c（Ca2+）=1.28×10-8mol/L．（已知，常温下Ksp（CaSO3）=1.28×l0-9）
    （5）用含等物质的量溶质的下列溶液分别吸收SO2，理论吸收量最多的是B（填序号）．
    A．Na2SO3   B．Fe（NO3）3    C．Ba（OH）2      D．酸性 KMnO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．医用酒精是常用的消毒剂，它属于（　　）
    A．混合物B．纯净物C．酸D．碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于化学键的说法正确的是（　　）
    A．组成单质的分子内一定含有共价键
    B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
    C．测化合物在熔融或水溶液中的导电性可判断是否为离子化合物
    D．化学反应中伴随的能量变化，所以反应一定会有热效应（即放热成吸热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．医用麻醉药苄佐卡因E和食品防腐剂J的合成路线如下：

    已知：I．M代表E分子结构中的一部分
    II．
    请回答下列问题：
    （1）A属于芳香烃，其结构简式是．
    （2）E中所含官能团的名称是氨基、酯基．
    （3）C能与NaHCO3溶液反应，反应①的化学方程式是．
    （4）反应②、③中试剂ii和试剂iii依次是酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．固定容积为 2L 的密闭容器中发生反应 xA（g）+yB（g）?zC（g），图 I 表示 200℃时容器 中各物质的量随时间的变化关系，图 II 表示平衡时平衡常数 K 随温度变化的关系．结合图 像判断，下列结论正确的是（　　）
    A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率 v（A）=0.08 mol•L-1•min-1
    B．若 0～5 min 时容器与外界的热交换总量为 m kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：2A（g）+B（g）?C（g）△H=+5m kJ/mol
    C．200℃时，若在第 6 min 再向体系中加入催化剂，可使 v 正＞v 逆
    D．200℃时，平衡后再充入 2 mol C，则达到平衡时，化学平衡常数变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某同学欲用如图所示装置比较苯酚、乙酸、碳酸的酸性强弱，实验进行一段时间后，盛有苯酚钠溶液的试管中溶液变浑浊．
    （1）苯酚钠溶液中发生反应的化学方程式是C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．
    （2）饱和NaHCO3溶液的作用是除去二氧化碳中混有的乙酸．
    （3）苯酚、乙酸、碳酸的酸性由强到弱的顺序是乙酸＞碳酸＞苯酚．

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