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    2．现要用容量瓶配制500mL 0.4mol•L-1Na2CO3溶液，配好的溶液倒入试剂瓶后需要贴上标签．请你帮助把如图标签上的内容填上去．

    分析 用容量瓶配制500mL 0.4mol•L-1Na2CO3溶液，溶质的浓度为4mol/L，以此来解答．

    解答 解：用容量瓶配制500mL 0.4mol•L-1Na2CO3溶液，配好的溶液倒入试剂瓶后需要贴上标签，图标签上的内容注明0.4mol?L-1 Na2CO3溶液，如图为，
    答：图中标签上的内容为．

    点评 本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握配制溶液的浓度及瓶上标签为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用疏松多孔的活性炭插入KOH溶液作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成燃料电池，有关该电池的描述错误的是（　　）
    A．电池总反应：CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O
    B．负极反应式：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
    C．正极反应式：O2+4H++4e-═2H2O
    D．CH4燃料电池比CH4直接燃烧能量利用率高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]是一种重要的分析试剂，下列有关说法正确的是（　　）
    A．硫酸铝铵中Al3+的水解程度比明矾中Al3+的水解程度大
    B．该物质的水溶液中Na+、K+、Cl-、S2-都可大量共存
    C．向该物质的溶液中滴加同浓度的NaOH溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示
    D．向该物质的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好完全沉淀的离子方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关金属及金属材料的说法不正确的是（　　）
    A．合金的性能一般优于纯金属
    B．碳素钢是目前用量最大的合金，碳素钢在空气中比纯铁耐腐蚀
    C．酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成一层致密的氧化膜
    D．用金属铝与V2O5反应冶炼钒，主要是因为铝的还原能力比钒强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对下列药品或事故的处理正确的是（　　）
    A．金属钠着火燃烧时用砂子灭火
    B．氯水保存在无色透明的试剂瓶中
    C．漂白粉保存在烧杯中
    D．大量氯气泄漏时用氢氧化钠溶液浸湿的软布蒙面并迅速离开现场

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
    （1）25℃时，将pH=12的NaOH溶液100mL，要使溶液pH降为11，需加入水的体积为：900mL
    （2）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b应满足的关系是a+b=14或pH1+pH2=14．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物．（1）基态硒原子的价层电子排布式为4s24p4．
    （2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为As＞Se＞Ge．H2SeO4的酸性比H2SeO3的强，其原因是H2SeO4分了中非羟基氧数大于H2SeO3．
    （3）H2SeO3的中心原子杂化类型是sp3；SeO32-的立体构型三角锥形．
    （4）H2Se属于极性 （填“极性”或“非极性”）分子；单质Se的熔点为217℃，它属于分子晶体．
    （5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为4；若该晶胞密度为ρg•cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol．NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组物质中的最简式相同．但既不是同系物也不是同分异构体的是（　　）
    A．丙烯、环己烯B．乙酸和甲酸甲酯
    C．对甲苯酚和苯甲醇D．甲醛和甲酸甲酯

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    12．下列物质对应的化学术语、模型或符号不正确的是（　　）
    A．CO2的电子式：B．N2的结构式：N≡NC．H2O的球棍模型：D．CH4的比例模型：

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