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    在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：
    ①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO2  ④恒容下充入N2 
    ⑤恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是(    )
    A．①④B．②③⑤C．①③D．①②④
    C

    试题分析：：①该反应为气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，故正确；②增加炭的量，增加固体物质的浓度不影响化学反应速率，故错误；③通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快，故正确；④恒容下充入N2，反应物的浓度不变，反应速率不变，故错误；⑤恒压下充入N2，反应物的分压减小，反应速率减小，故错误。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应C（石墨）?C（金刚石）是吸热反应，由此可知（　　）
    A．石墨比金刚石更稳定
    B．金刚石的能量比石墨的低
    C．金刚石比石墨稳定
    D．金刚石和石墨不能相互转化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    航天飞船可用肼（N2H4）和过氧化氢（H2O2）为动力源．已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量．下列说法中错误的是（　　）
    A．该反应中肼作还原剂
    B．液态肼的燃烧热为20.05kJ?mol-1
    C．该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小
    D．肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒温恒容容器中进行反应A(g)2B(g)+C(g)，若A的浓度由0.1 mol·L降到0.06 mol·L 需20 s，那么由0.06 mol·L降到0.024 mol·L需要的时间
    A．等于18s    B，等于12s    C，小于18s    D．大于18s

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）某可逆反应从0—2分钟进行过程中， 在不同反应时 间各物质的量的变化情况如下图所示。则该反应的的反应物是      ，生成物是       ，化学方程式为                             ；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为    _____     ，若不能，则其原因为           _             ________________               ；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 ____      状态。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
    （1） 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应Ⅰ：CO (g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1
    反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
    ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。
    温度
    		250 ℃
    		300 ℃
    		350 ℃
    K
    		2．041
    		0．270
    		0．012
    由表中数据判断，ΔH1______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
    ③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0．2 mol·L－1，则CO的转化率为________，此时的温度为________(从上表中选择)。
    （2）下列各项能作为判断反应Ⅰ在2 L的密闭容器中达到化学平衡状态的依据的是_______（填序号字母）。
    A．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1∶2∶1
    B．2v(H2)(正)＝ v(CO)(逆)
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)  ΔH1＝－1 275．6 kJ·mol－1
    ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)  ΔH2＝－566．0 kJ·mol－1
    ③H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－44．0 kJ·mol－1
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    四位同学同时进行反应：A(g)+3B(g)＝2C(g)+2D(g)的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)=0.15mol/(L.s)    ②v(B)="0.6mol/(L.s)" ③v(C)="0.4mol/(L.s)" ④v(D)= 0.45mol/(L-s)。其中，反应进行得最快的是(  )
    A．①      B．②     C．③      D．④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，将0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，投入2 L的密闭容器中，发生反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，5 min达到平衡后，密度增加了0.3 g·L－1。有关下列说法正确的是
    A．从反应开始到平衡过程中，用C来表示该反应的平均速率为0.005 mol·L－1·min－1
    B．达平衡时压强变为原来的7/6
    C．此温度下该反应的平衡常数为0.005
    D．若保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，重新达到平衡后，H2O的转化率等于16.7%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分 每空2分）化工原料红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O7·2H2O)主要是以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3,还含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产,其主要工艺流程如下:

    步骤①中主要反应的化学方程式如下:
    4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
    （1） ①中反应是在回转窑中进行的,反应时需不断搅拌,其作用是　         。
    （2） 杂质Al2O3在①中转化的化学反应方程式为　　　            　。
    （3） 用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式结合文字说明),若调节pH过低产生的影响是　　　　　　　　。
    （4） ⑤中酸化是使CrO42-转化为Cr2O72-写出该反应的离子方程式:　          。

    （5） 工业上还可用电解法制备重铬酸钠,其装置示意图如上。
    阴极的电极反应式为　                                ;
    阳极的电极反应式为　                                。

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