下列说法不正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的数值)A．20g重水含有10NA个电子 B．1L 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中含有的SO32-数目少于0.1NA个 C．使用容量瓶配制溶液时.俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高 D．用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列说法不正确的是（设N_A为阿伏加德罗常数的数值）（）

A．20g重水含有10N_A个电子

B．1L 0.1 mol·L^－1 Na₂SO₃溶液中含有的SO₃²^－数目少于0.1N_A个

C．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高

D．用足量铜粉除去FeCl₂溶液中的FeCl₃杂质

解析试题分析：A、重水的相对分子质量是20，所以20g重水的物质的量是1mol，含有10N_A个电子，A正确；B、亚硫酸钠溶于水，SO₃²^－水解，因此1L 0.1 mol·L^－1 Na₂SO₃溶液中含有的SO₃²^－数目少于0.1N_A个，B正确；C、使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容，则容量瓶中溶液的体积减少，因此所得溶液浓度偏高，C正确；D、氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以不能用足量铜粉除去FeCl₂溶液中的FeCl₃杂质，应该用足量的铁，D不正确，答案选D。
考点：考查阿伏加德罗常数的减少、物质的量浓度配制的误差分析、物质的除杂等

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol 1-丁炔中，含2N_A个π键，9N_A个σ键

B．在O₂参与的反应中，1mol O₂作氧化剂时得到的电子数一定是4N_A

C．22．4LHC1溶于水时，有N_A个共价键发生断裂

D．17 g甲基（-¹⁴CH₃）所含电子数为10N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温下，14gC₂H₄含有n_A个氢原子

B．1mol C和足量浓硫酸完全反应转移4n_A个电子

C．1L 0.1mol·L^－1的Na₂CO₃溶液含有0.1n_A个CO₃²^－

D．标准状况下，22.4L CH₃CH₂OH含有个n_A个CH₃CH₂OH分子

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．常温常压下，1mol甲基所含的电子总数为10n_A

B．14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为n_A

C．标准状况下，2.24 L苯中含有0.3 n_A个碳碳双键

D．常温常压下，1L 0.1mol·L^－1 KMnO₄与足量的FeSO₄反应转移电子数为3n_A

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

镁铝合金6．3 g完全溶于稀硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4．48L（标准状况下）NO气体，在反应后的溶液中，加入足量Imol．L-I的NaOH溶液，生成沉淀的质量为

A．8．7 g

B．7．8 g

C．16．5 g

D．4.0g

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．1mol Cl₂通入水中，充分反应后转移电子数为N_A

B．常温下，1.12L NO₂气体含分子数为0.05N_A

C．1L 0.5mol·L^-1碳酸氢钠溶液中含离子数为N_A

D．通常状况下16gO₂和O₃混合气体中含氧原子数为N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
①用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当线路中通过N_A个电子时，阳极产生11.2L气体（标准状况下）
②常温常压下，16gO₂和16gO₃含氧原子数均为N_A
③标准状况下，22.4 L CH₃CH₂OH中含有的碳原子数为2N_A
④6.5g锌全部溶于一定量的浓硫酸，生成SO₂与H₂的混合气体，气体分子总数为0.1 N_a
⑤106gNa₂CO₃粉末中含有CO₃²^－数为N_A