[题目]下列反应中.氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是A.3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OB.2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2C.l2+2NaC1O3=2NaIO3+Cl2D.4HCl(浓)+MnO2MnCl2十Cl2↑+2H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是

A.3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

B.2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2

C.l2+2NaC1O3=2NaIO3+Cl2

D.4HCl(浓）+MnO2MnCl2十Cl2↑+2H2O

【答案】D

【解析】

试题分析：A．3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O反应中部分S元素的化合价升高，部分降低，氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1，A错误；B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2，反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，B错误；C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2，反应中Cl元素的化合价降低，NaClO3是氧化剂，I元素的化合价升高，I2是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1，C错误；D．4HC1(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中Cl元素的化合价升高，HC1是还原剂，没有发生变化的体现了盐酸的酸性，Mn元素的化合价降低，MnO2是氧化剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，D正确；答案选D。

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Ⅰ.NO2与SO2都是形成酸雨的主要物质。在一定条件下，两者能发生反应：

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（1）在一定条件下，将等物质的量的NO2、SO2气体置于体积固定的密闭容器中发生反应，下列能说明反应已经达到平衡状态的是

a．v（NO2）生成=v（SO2）消耗

b．混合气体的总压强不再改变

c．容器内气体颜色不再改变

d．容器内气体平均相对分子质量不再改变

（2）科学家正在研究利用催化技术将NO2和CO转变成无害的CO2和N2，反应的化学方程式：

2NO2（g）+4CO（g）4CO2（g）+N2（g）+Q（Q＞0）

若在密闭容器中充入NO2和CO，下列措施能提高NO2转化率的是。

A．选用高效催化剂 B．充入NO2 C．降低温度 D．加压

Ⅱ.（1）17℃、1.01×105Pa，在2L密闭容器NO2和N2O4的混合气体达到平衡时，NO2的物质的量为0.2mol，N2O4的体积分数为6/11。计算该条件下反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K= 。若此时向容器中再充入0.1mol NO2和0.12mol N2O4，原化学平衡移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。