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    16．a．氧化性   b．还原性   c．不稳定性   d．挥发性   （用序号填空）
    ①浓硝酸要避光保存在阴凉处，是因为浓硝酸具有c；
    ②浓硝酸可使铁、铝产生钝化现象，是因为浓硝酸具有a；
    ③打开浓硝酸的瓶盖，可见到白雾，是因为浓硝酸具有d．

    分析 ①浓硝酸具有不稳定性，见光易分解；
    ②浓硝酸具有强的氧化性，常温下能够使铝钝化；
    ③浓硝酸易挥发，所以打开浓硝酸的瓶盖，可见到白雾．

    解答 解：①浓硝酸具有不稳定性，见光易分解，所以应保存在棕色瓶中，是浓硝酸的不稳定性，故选：c；
    ②浓硝酸具有强的氧化性，常温下能够使铝钝化，是浓硝酸的强氧化性，故选：a；
    ③浓硝酸易挥发，所以打开浓硝酸的瓶盖，可见到白雾，是挥发性，故选：d．

    点评 本题考查了浓硝酸的性质，属于对基础知识的考查，熟悉浓硝酸的性质是解题关键，注意钝化属于化学变化．

    练习册系列答案
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    6．（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：C4H10（g）+×$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O△H=-2900kJ/mol．

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    7．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯化铜溶液与锌粉反应：Cu2++Zn═Zn2++Cu
    B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe2++6H+═Fe3++3H2↑
    C．氢氧化钡溶液与CuSO4 溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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    4．甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料．已知：
    ①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
    ②CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H2=-36kJ•mol-1
    ③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+216kJ•mol-1
    （1）氢气的燃烧热△H为-285.8kJ•mol-1，写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-607.6kJ•mol-1．
    （2）现有1mol由H2O（g）与O2组成的混合气体，且O2的体积分数为x，将此混合气体与足量CH4充分反应．当x=0.75时，反应②与③放出（或吸收）的总能量为0．若②反应过程中能量转化过程如图所示，下列有关说法中正确的是C．
    A．E1=36kJ     B．E2=36kJ      C．E1-E2=36kJ      D．E3-E1=36kJ
    （3）工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1（CO结构式为C≡O）．又知某些化学键的键能（断开1mol化学键时所需要的最低能量）值如表：
    化学键C-CC-HH-HC-OC≡OH-O
    键能（kJ•mol-1）3484134363581072463
    则△H1=-116kJ•mol-1，在相应的反应条件下，将1mol CO（g）与足量H2（g）充分混合反应只生成CH3OH（g）后，反应焓变＞△H1．（用“＞”、“＜”或“=”填空）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法不正确的是（　　）
    A．已知冰的熔化热为6.0kJ/mol，冰中氢键键能为20kJ/mol，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中30%的氢键
    B．一定温度下，醋酸溶液物质的量浓度为C，电离度为α，Kα=$\frac{（Ca）^{2}}{C（1-a）}$．若加入少量CH3COONa固体，则电离平衡向左移动，α减小，Kα不变
    C．实验测得环己烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
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    6．一个体重50kg的健康人含Fe元素约2g．主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人体内．Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充Fe2+的亚铁盐（如FeSO4），服用Vitc，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+．  人体中经常进行Fe2+ $?_{B}^{A}$Fe3+的转化，在过程A中，Fe2+做D剂．Vitc使Fe3+转化为Fe2+，Vitc在这一过程中做B，在此反应中Fe3+体现了C性．（从下面的选项中选择答案并将序号填在横线上）
    A．氧化剂     B．还原剂       C．氧化       D．还原．

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