Question

在密闭容器中进行如下反应：X₂（g）+Y₂（g）═2Z（g），已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.2mol/L、0.4mol/L、0.3mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）

• A、X₂为0.3mol/L
• B、Y为0.65mol/L
• C、Y₂为0.2mol/L
• D、Z为0.7mol/L

Answer 1

考点：化学反应的可逆性,化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，全部转到一边，求算各物质浓度的取值范围，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．
可逆反应的特点：反应不能进行到底．可逆反应无论进行多长时间，反应物不可能100%地全部转化为生成物．

解答： 解：若反应向正反应进行到达平衡，X₂、Y₂的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：
根据方程式     X₂（气）+Y₂（气）?2Z（气），
开始（mol/L）：0.2    0.4               0.3
变化（mol/L）：0.2    0.2               0.4  
平衡（mol/L）：0      0.2               0.7
若反应向逆反应进行到达平衡，X₂、Y₂的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：
根据方程式      X₂（气）+Y₂（气）?2Z（气），
开始（mol/L）：0.2      0.4         0.3
变化（mol/L）：0.15    0.15         0.3  
平衡（mol/L）：0.35    0.55          0
由于为可能反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X₂）0.35，0.2＜c（Y₂）＜0.55，0＜c（Z）＜0.7，
故A正确、BCD错误．
故选：A．

点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法．