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    下列说法正确的是（　　）
    A、氧化还原反应的本质是有化合价的变化
    B、分解反应一定是氧化还原反应
    C、利用化合反应可制备FeCl2、Fe（OH）3
    D、在一定条件下能向正反两个方向进行的反应称为可逆反应
    考点：氧化还原反应,化学基本反应类型
    专题：物质的性质和变化专题
    分析：A．氧化还原反应的本质为电子的转移；
    B．分解反应中不一定存在元素的化合价变化；
    C．Fe与FeCl3反应生成FeCl2，Fe（OH）2与氧气、水反应生成Fe（OH）3；
    D．可逆反应应在相同条件下正逆反应都进行．
    解答： 解：A．氧化还原反应的本质为电子的转移，其特征为化合价的变化，故A错误；
    B．分解反应中不一定存在元素的化合价变化，如碳酸钙分解等，故B错误；
    C．Fe与FeCl3反应生成FeCl2，Fe（OH）2与氧气、水反应生成Fe（OH）3，均为化合反应，故C正确；
    D．可逆反应应在相同条件下正逆反应都进行，如水的生成和水的电解，反应条件不同不是可逆反应，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及反应分类为解答的关键，注意不同分类依据得到不同分类结果，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列选用的相关仪器符合实验要求的是（　　）
    A、
    存放浓硝酸
    B、
    分离水和乙酸乙酯
    C、
    准确量取9.50mL水
    D、
    实验室制取乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验或实验操作达到实验目的是（　　）
    A、图I：将海带灼烧成灰
    B、图II：检验装置的气密性
    C、图III：制取少量纯净的CO2气体
    D、图IV：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、将氯气通入氯化亚铁溶液：Fe2++Cl2=Fe3++Cl-
    B、氯气通入水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    C、氯化铝溶液中通入过量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3
    D、氯气通入烧碱溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或原理不正确的是（　　）
    A、进行焰色反应时，必须用稀盐酸洗涤并灼烧铂丝，然后再进行实验
    B、分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    C、读取滴定管内液体体积时，俯视读数导致读数偏大
    D、纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    安徽省“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”．下列做法有悖于生态文明建设的是（　　）
    A、禁止使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产
    B、应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率
    C、加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要
    D、在火电厂推广碳收集和储存技术

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在指定环境中可能大量共存的离子组是（　　）
    A、能让石蕊变红的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、SO42-
    B、能和铝反应放出氢气的溶液中：Fe2+ NO3- Na+  SO42-
    C、使酚酞变红的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
    D、澄清溶液中：Na+、MnO4-、SiO32-、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2006年8月末，甘肃省徽县水阳乡有373名儿童被诊断为重度铅中毒．国家环保总局派出专家调查认为，水阳乡新寺村旁的一家铅锭冶炼厂是“罪魁祸首”，铅锭冶炼厂周边土地已全部被污染．《东方时空》、《焦点访谈》专门对此作了报道，血铅超标的病人正在接受有效治疗．
    （1）82Pb在周期表的位置为
     
    ，将SO2通入棕色PbO2的悬浊液会产生白色PbSO4沉淀，写出PbO2与浓盐酸加热产生气体的离子方程式
     
    ．
    （2）铅在自然界中主要以方铅矿（PbS）存在，铅锭冶炼厂主要采用火法冶炼铅，其主要过程是先煅烧方铅矿制氧化铅（PbO），再用CO还原氧化铅．写出上述过程有关的化学方程式
     
    ．
    （3）铅蓄电池（又叫铅酸电池）是最常见的二次电池，它的两个极板上分别覆盖有PbO2和Pb，放电过程中正极板上的反应为
     
    ，电解质溶液的浓度将
     
    （填“变大”、“变小”、“不变”），当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量将
     
    （填“增加”或“减小”）
     
    g．
    （4）汽车工业为提高发动机的使用寿命，常在汽油中加入抗震剂四乙基铅，写出四乙基铅的化学式
     
    ，近年来我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：

    （1）己知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态．写出氨催化氧化的化学方程式：
     
    ；当温度升高时，该反应的平衡常数K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用H2将N02还原为N2．已知：
    2H2（g）+02（g）=2H20（g）△H=a  kJ?mol-1
    N2（g）+202（g）=2N02（g）△H=b  kJ?mol-1
    H20（1）=H20（g）△H=c kJ?mol-1 则反应2NO2（g）+4H2（g）=N2（g）+4H20（1）的△H=
     
    ．（用a、b、c表示）
    （3）①合成氨反应的化学方程式为N2+3H2?2NH3，该反应在固定容积的密闭容器中进行．下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是
     
    （填序号）
    A、容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    B、3v正（N2）=v逆（H2）
    C、容器内压强保持不变
    D、混合气体的相对分子质量保持不变
    E．1mol N三N键断裂，同时1mol H-H键断裂
    ②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L的密闭容器中，5min反应达平衡，n（N2）=1mol，n（H2）=1mol，n（NH3）=2mol，则反应速率v（N2）=
     
    ，H2的平衡转化率=
     
    ；若保持容器的温度不变，在10min时将容器的容积压缩为lL，请在答题卡坐标图中，画出从反应开始至15min时c（NH3）随时间变化曲线示意图．

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