Question

在氨水中存在平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-．若向其中分别加入少量下列物质（见下表），则该溶液中c（OH^-）将如何变化？请将c（OH^-）的变化结果填入下表（填“变大”、“变小”或“不变”）．

加入的物质	NaCl（s）	NaOH（s）	（NH4）2SO4（s）
c（OH-）的变化

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：氨水中存在平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，向溶液中加入和铵根离子或氢氧根离子反应的物质促进一水合氨电离，加入含有铵根离子或氢氧根离子的物质抑制一水合氨电离，据此分析解答．

解答： 解：氨水中存在平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，向溶液中加入和铵根离子或氢氧根离子反应的物质促进一水合氨电离，加入含有铵根离子或氢氧根离子的物质抑制一水合氨电离，
向氨水中加入氯化钠，溶液中一水合氨分子、铵根离子、氢氧根离子浓度都不变，则不影响平衡移动；
向溶液中加入氢氧化钠，氢氧化钠电离出氢氧根离子而使其溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制一水合氨电离；
向溶液中加入硫酸铵，硫酸铵电离出铵根离子而抑制一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子浓度减小，
故答案为：不变；变大；变小．

点评：本题考查了弱电解质的电离，根据加入物质是否影响弱电解质的电离平衡来确定溶液中离子浓度是否变化，题目难度不大．