能源短缺是全球面临的问题.用CO2来生产燃料甲醇的反应原理为CO2CH3OH 已知某些化学键的键能数据如表所示:化学键C-HH-HC-OC=OH-O键能/kJ·mol-1413.4436.0351.0745.0462.8则该反应的焓变△H为A．-46.2 kJ· mol-1 B．+46.2 kJ· mol-1C．-181.6 kJ· mol-1 D．+181. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

能源短缺是全球面临的问题，用CO2来生产燃料甲醇的反应原理为

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）已知某些化学键的键能数据如表所示：

化学键	C－H	H－H	C－O	C=O	H－O
键能/kJ·mol-1	413.4	436.0	351.0	745.0	462.8

则该反应的焓变△H为

A．－46.2 kJ· mol－1 B．＋46.2 kJ· mol－1

C．－181.6 kJ· mol－1 D．＋181.6 kJ· mol－1

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科目：高中化学 来源：2016届吉林省扶余市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A．Cu（OH）2+HCl；Cu（OH）2+CH3COOH

B．NaHCO3+H2SO4；KHCO3+HCl

C．NaHCO3+NaOH；Ca（HCO3）2+NaOH

D．BaCl2 + H2SO4；Ba（OH）2+H2SO4

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科目：高中化学 来源：2016届广西省高三上学期第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

【化学选修——2：化学与技术】

水处理技术在生产、生活中应用广泛。

（1）根据水中Ca2+、Mg2+的多少，把天然水分为硬水和软水，硬水必须经过软化才能使用。

①硬水软化的方法通常有___________、__________和离子交换法。离子交换树脂使用了一段时间后，逐渐由NaR型变为CaR2（或MgR2）型，而失去交换能力。把CaR2（或MgR2）型树脂置于______________中浸泡一段时间，便可再生。

②当洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比，__________洗涤效果较好，原因是__________________。

（2）工业上常用绿矾做混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理的水pH调到9左右，再加入绿矾。请解释这一做法的原因：__________。（用必要的离子方程式和文字描述）。

（3）最近我国某地苯胺大量泄漏于生活饮用水的河道中，当地采取的应急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭，活性炭的作用是___________________。

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省西安市高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列叙述中，正确的是

A．在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4L

B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等

C．1molH2和1molHe中，所含的分子数相同，原子数相同，质量也相同

D．体积为6L的O2，其质量可能为8g

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科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期第一次检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列说法正确的是

A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂

B．失电子多的金属还原性强

C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl—，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述三种溶液的体积比为

A. 6：3：2 B. 1：1：1 C. 9：3：1 D. 3：2：1

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%(不考虑无关气体的量)的是

A．1molB和1molC B．2molA、2molB和1molHe（不参加反应）

C．2mol C D．2molA、3molB和3molC

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科目：高中化学 来源：2016届重庆市高三上学期期中考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

（15分）冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）

①在一定条件下，在一个容积固定为2L的密闭容器中充入0.8molNO和1.20molCO，开始反应至3min时测得CO的转化率为20%，则用N2表示的平均反应速率为V（N2）=____________________。

②对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（CB）也可以表示平衡常数（记作Kp），则该反应平衡常数的表达式Kp=________________。

③该反应在低温下能自发进行，该反应的△H_________0，（选填“>”、“=”或“<”）

④在某一绝热，恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图所示（已知t2—t1=t3—t2）。

则下列说法不正确的是__________。（填编号）

A．反应在c点未达到平衡状态

B．反应速率a点小于b点

C．反应物浓度a点大于b点

D．NO的转化率t1—t2=t2—t3

（2）使用甲醇汽油可能减少汽车尾气对环境的污染，某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），到达平衡时，测得CO、H2、CH3OH分别为1mol、1mol、1mol，容器的体积为3L，现往容器中继续通人3mol CO，此时v（正）__________ v（逆）（选填‘‘＞”、“＜’’或“=”），判断的理由__________________。

（3）二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：

2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）