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    8．小明不小心将食用油混进了自来水，请你帮他选择下列何种最简便的方法进行分离．（　　）
    A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取

    分析 食用油混进了自来水，二者分层，油在上层，选择分液法分离，以此来解答．

    解答 解：A．食用油混进了自来水，水与油分层，应选择分液法分离，而过滤分离不溶性固体与液体、蒸馏分离互溶但沸点不同的液体、萃取分离溶解性差异较大的混合物．
    故选C．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及反应为解答的关键，侧重性质与分离方法选择的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知在Ca3（PO4）2的饱和溶液中，[Ca2+]=2.0×10-6mol．L-1，[PO43-]=1.58×10-6mol．L-1，则Ca3（PO4）2的Ksp为（　　）
    A．2.0×10-29mol．L-5B．3.2×10-12mol5．L-5
    C．6.3×10-18mol5．L-5D．5.1×10-27mol5．L-5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．对于3Fe（s）+4H2O（g）$\stackrel{高温}{?}$Fe3O4（s）+4H2（g），反应的化学平衡常数的表达式为（　　）
    A．K=$\frac{[Fe_3O_4]•[H_2]}{[Fe]•[H_2O]}$B．K=$\frac{[Fe_3O_4]•[H_2]^4}{[Fe]•[H_2O]^4}$
    C．K=$\frac{[H_2O]^4}{[H_2]^4}$D．K=$\frac{[H_2]^4}{[H_2O]^4}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．能证明二氧化硅是酸性氧化物的是（　　）
    A．二氧化硅溶于水得到相应的酸
    B．二氧化硅是非金属氧化物
    C．二氧化硅与强碱溶液反应只生成盐和水
    D．二氧化硅与氢氟酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．在反应2F2+2H2O=4HF+O2中，H2O作还原剂，氧元素被氧化；在反应Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑中，H2O作氧化剂，氢元素被还原．若在两个反应中，电子转移的物质的量相等时，产生氢气和氧气的质量比为1：8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质既能导电又属电解质的是（　　）
    A．硝酸钾（溶液）B．硫酸铜（固体）C．高温熔融氯化钠D．乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．写出与下列每一个离子方程式对应的一个化学反应方程式：
    （1）CO32-+2H+=H2O+CO2↑：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O、2NaHSO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O．
    （2）H++OH-=H2O：NaOH+HCl=NaCl+H2O、NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O．
    （3）Mg+2H+=Mg2++H2↑：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
    （4）BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．标明下列装置中电解池的阴极和阳极，写出电极反应式，并判断分别是氧化反应还是还原反应．

    A．左边与正极相连为阳极，反应式为2Cl--2e-═Cl2↑（氧化反应）；右边与负极相连为阴极，反应式为2H++2e-═H2↑（还原反
    B．左边与正极相连为阳极，反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑（氧化反应）；右边与负极相连为阴极，反应式为Ag++e-═Ag（还原反应）
    C．左边与正极相连为阳极，反应式2Br--2e-═Br2（氧化反应）；右边与负极相连为阴极，反应式为2H++2e-═H2↑（还原反应）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A═H++HA；HA-?H++A2-回答下列问题：
    （1）Na2A溶液显碱性（填“酸性、中性或碱性”）理由是：H2O+A2-?HA-+OH-（用离子方程式表示）
    （2）在0.1mol•L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是：BCD．
    A．c（A2-）+c（ HA-）+c（ H2A）=0.1mol•L-1        
    B．c（OH-）=c（H+）+c（ HA-）
    C．c（Na+ ）+c（H+）=c（OH-）+c（ HA-）+2c（A2-）     
    D．c（Na+ ）=2c（A2-）+2c（ HA-）
    （3）已知0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol•L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是＜0.11mol•L-1（填“＜”，“＞”，或“=”），理由是：H2A第一步电离产生的H+，抑制了HA-的电离
    （4）0.1mol•L-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）．

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