Question

已知钠与水能发生以下反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，现将1.15gNa投入100mL水中，充分反应后：
（1）请写出该反应的离子方程式并用单线桥标出该反应电子转移的数目

 

．
（2）所得溶液NaOH的物质的量浓度为

 

．（忽略反应前后溶液体积的变化）
（3）反应生成的H₂在标准状况下的体积为

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑中，Na元素化合价由0价升高到+1价，Na被氧化，为还原剂，H元素化合价有+1价降低到0价，被还原，水为氧化剂，结合元素化合价的变化和反应的方程式解答该题．

解答： 解：（1）反应中Na元素化合价由0价升高到+1价，Na被氧化，为还原剂，H元素化合价降低，被还原，得到电子，电子转移的方向和数目可表示为，
故答案为：；
（2）n（Na）=

1.15g

23g/mol

=0.05mol，由方程式可知生成n（NaOH）=0.05mol，
则c（NaOH）=

0.05mol

0.1L

=0.5mol/L，
故答案为：0.5mol/L；
（3）由方程式可知生成n（H₂）=0.025mol，则V（H₂）=0.025mol×22.4L/mol=0.56L，
故答案为：0.56L．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应的概念和物质具有的性质，难度不大．