下列各组中.含的离子晶体.分子晶体.原子晶体各一种的是A． B．金刚石.C． HF.SiC.Ar D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列各组中，含的离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是（   ）
A．            B．金刚石、
C． HF、SiC、Ar                D．

解析试题分析：A．KCl是离子晶体，而H₂SO₄、S单质都是分子晶体。错误。B．金刚石是原子晶体；Na₃PO₄是离子晶体，Mg是金属晶体。错误。C． HF、Ar都是分子晶体，而 SiC是原子晶体。错误。D． H₂O是分子晶体；SiO₂是原子晶体；K₂CO₃是离子晶体．符合题意。正确。
考点：考查晶体的类型及判断的知识。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

氮化钠(Na₃N)是一种实施管制的化学品，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH₃。
请回答下列问题：
(1)Na₃N的电子式是____________，该化合物是由________键形成的。
(2)Na₃N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是________。
(3)Na₃N与水的反应属于________(填基本反应类型)反应。
(4)比较Na₃N中两种微粒的半径：
r(Na^＋)________r(N³^－)(填“＞”“＝”或“＜”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列关于晶体的说法中,不正确的是
①晶体中粒子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性;
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体;
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点;
④MgO和NaCl两种晶体中， MgO的晶格能较小，所以其熔点比较低
⑤晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列;
⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定;
⑦干冰晶体中,一个CO₂分子周围有12个CO₂分子紧邻;CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数不同