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10.有一包白色固体,可能含有NaCl,Na2SO4,BaCl2和Na2CO3中的一种或几种,为探究其成分,某同学做了如下实验:
(1)将此白色固体取样,溶解于水,有白色沉淀生成;
(2)过滤出沉淀,并将沉淀移入试管中,加入稀盐酸,沉淀完全溶解并有气体生成;
(3)向上述滤液中加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不溶解.
通过上述实验现象分析:该白色固体中一定含有的物质是BaCl2和Na2CO3,一定不含的物质是Na2SO4,不能确定的是NaCl,写出有关的反应方程式:①BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl②BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O,③BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO32

分析 (1)将此白色固体取样,溶解于水,有白色沉淀生成,白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡,则一定含BaCl2
(2)过滤出沉淀,并将沉淀移入试管中,加入稀盐酸,沉淀完全溶解并有气体生成,可知沉淀只有碳酸钡,则一定含Na2CO3,不含Na2SO4
(3)向上述滤液中加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不溶解,白色沉淀为AgCl,氯化钡含氯离子,不能确定是否含NaCl,以此来解答.

解答 解:(1)将此白色固体取样,溶解于水,有白色沉淀生成,白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡,则一定含BaCl2
(2)过滤出沉淀,并将沉淀移入试管中,加入稀盐酸,沉淀完全溶解并有气体生成,可知沉淀只有碳酸钡,则一定含Na2CO3,不含Na2SO4
(3)向上述滤液中加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不溶解,白色沉淀为AgCl,氯化钡含氯离子,不能确定是否含NaCl,
综上所述,一定含BaCl2和Na2CO3,一定不含的物质是Na2SO4,不能确定的是NaCl,①中发生反应为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl,②中发生反应为BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O,③中发生反应为BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO32
故答案为:BaCl2和Na2CO3;Na2SO4;NaCl;BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl;BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O;BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO32

点评 本题考查无机物的推断,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应、元素化合物知识为解答的关键,侧重分析与推断能力的考查,注意白色沉淀的判断,题目难度不大.

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20.A、B、C、D是周期表中前10号元素,它们的原子半径依次减小.D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W,且在M、N、W分子中,A、B、C 三原子都采取sp3杂化.
①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为N>O>C(用元素符号表示).
②M是含有极性键的非极性分子(填“极性”或“非极性”)
③N是一种易液化的气体,请简述其易液化的原因氨分子间存在氢键,分子间作用力大,因而易液化
④W分子的VSEPR模型的空间构型为正四面体,W分子的空间构型为V形.
⑤AB-离子中和B2分子的π键数目比为1:1.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.常温常压下,22.4LCO2含有的分子数为1NA
B.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积约为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

18.有A、B、C、D四种元素,其中A和B原子都有1个未成对电子,A+比B-少一个电子层.B原子得一个电子填入3p轨道后,3p轨道已充满.C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物的水溶液的pH在同族氢化物中最大.D的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含D 40%,且其核内质子数等于中子数.据此判断:
(1)A是Na,B是Cl,C是N,D是S.(填元素符号)
(2)B-的电子排布式1s22s22p63s23p6,A+的结构示意图
(3)在A、B、D三种元素的简单离子中,半径最小的是Na+,其离子还原性最强的是S2-.(填离子符号)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.(1)配制一定物质的量浓度溶液时,会使所配溶液浓度偏高的是bc(填序号)
a.容量瓶在使用前内壁沾有水珠           b.定容时俯视读刻度
c.未冷却至室温就注入容量瓶并马上定容   d.向容量瓶转移液体时有少量流出
(2)容量瓶上标有①③⑤(填序号)
①温度 ②浓度 ③容量 ④质量 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式
(3)将4g NaOH 固体溶解在10mL的水中,再稀释成1L,从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度是0.1mol/L.
(4)溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是B(填序号),
A.是否是大量分子或离子的集合体             B.分散质粒子的大小
C.是否能通过滤纸                           D.是否均一、透明、稳定
光束通过Fe(OH)3胶体时,可看到光亮的通路,这种现象叫丁达尔现象.
(5)实验室制取氯气的反应方程式是:MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O,在此反应中,被氧化的元素是Cl,还原产物是MnCl2

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15.过氧乙酸(CH3COOOH)是无色透明液体,易溶于水、易挥发,见光易分解,具有强氧化性的高效消毒剂,使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸,然后用喷雾法对 空气与地面进行消毒.
(1)配制 220mL0.05mol/L 的过氧乙酸溶液,需使用的仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒及250ml容量瓶、胶头滴管、
(2)配制过程中,可能引起浓度偏高的操作有C
A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,含有少量蒸馏水 B.转移溶液时,不慎有少量溶液洒在容量瓶外 C.定容时,俯视容量瓶刻度线进行定容 D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,补充几滴水至刻度线
(3)下列叙述正确的是B(填字母)
A.可用过滤的方法将过氧乙酸溶液中混有的 NaCl 除掉
B.过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中
C.过氧乙酸是一种有机物,它可以用于萃取碘水中的碘单质
(4)如果生产过氧乙酸的原料 CH3COONa 中混有了 SO42-,要想除掉 SO42-请选择下列试剂按照加入先后顺序填空②⑤④(试剂不必选完,填序号即可)
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.如图所示,下列说法正确的是(  )
A.该装置中能量转化方式为电能转化为化学能
B.电子从锌片流出,经导线流向铜片
C.工作一段时间之后,溶液颜色逐渐变蓝
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19.CyrneineA对治疗神经系统疾病有着很好的疗效,制备CyrneineA可用香芹酮经过多步反应合成:下列说法不正确的是(  )
A.香芹酮化学式为C10H14O
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C.香芹酮和CyrneineA均能使酸性KMnO4溶液褪色
D.与香芹酮互为同分异构体,分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物共有4种

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20.对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应,采取下列措施:①升高温度;②改用300mL1mol/L盐酸;③改用100mL3mol/L盐酸;④用等量铁粉代替铁片;⑤改用98%的硫酸.其中能使反应速率加快的是(  )
A.①③④B.①②④C.①②③④D.①②③⑤

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