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    下列叙述正确的是(　　)
    A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸
    B．将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH－)均减少到原来的一半
    C．常温下，某溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－10 mol/L，该溶液可能是盐酸
    D．如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的两倍，则盐酸的c(H＋)也是醋酸的两倍
    C
    A项，因盐酸和醋酸都是一元酸，中和时所需氢氧化钠的体积相同；B项，因氨水是弱电解质，在稀释过程中还要继续电离，故氨水中的c(OH－)比原来的一半还要大一些；D项，因醋酸是弱酸，盐酸中的c(H＋)远远超过醋酸中c(H＋)的两倍。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是
    A．c (Ac-)＞c (Cl-)＞c (H+)＞ c (HAc) B．c (Na+)＋c (H+)＝c (Ac-)＋c (Cl-)
    C．c (Ac-)＝c (Cl-)＞c (H+)＞c (HAc) D．c (Ac-)＞c (Cl-)＞c (HAc)＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    今有浓度均为0．1mol/L的醋酸、盐酸和硫酸三种稀溶液，按下列题示回答问题（回答时用“＞”、“＜”或“=”连接a、b、c）：
    （1）设三种溶液的pH分别为a、b、c，则大小关系为                。
    （2）若取等质量的锌分别跟这三种溶液反应，使锌恰好完全反应时，所消耗三种酸的体积分别为a、b、c，则其大小关系为                     。
    （3）取上述三种溶液各10mL，分别跟0．1mol/LNaOH溶液10mL混合，当反应结束后，三种混合液的pH分别为a、b、c ，则其大小关系为                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：下表为25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。图像表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是  
    CH3COOH
    		HClO
    		H2CO3
    Ka＝1.8×10－5
    		Ka＝3.0×10－8
    		Ka1＝4.4×10－7
    Ka2＝4.7×10－11
     

    A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是
    c(Na＋)>c(ClO－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
    B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋
    C．图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)
    D．图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在18 ℃时，H2SO3的K1＝1．5×10-2、K2＝5．0×10-7，H2CO3的K1＝1．4×10-7、K2＝2．7×10-11，则下列说法中正确的是 (  )
    A．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性弱于碳酸
    B．多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性弱于亚硫酸
    C．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性强于碳酸
    D．多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性强于亚硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：
    H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－
    回答下列问题：
    (1)Na2A溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，用离子方程式表示其原因
    __________________________________________________
    (2)在0.1 mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是________。
    A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1 mol·L－1
    B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)
    C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)
    D．c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)
    (3)常温下，已知0.1 mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1H2A溶液中c(H＋)可能
    ______(填“>”、“<”或“＝”)0.11 mol·L－1；理由是____________________________
    (4)比较①0.1 mol·L－1 Na2A溶液　②0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液，两种溶液中阴离子总浓度的大小①________②(填“>”、“<”或“＝”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将0.1 mol/L的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是(  )
    A．c(NH)/c(NH3·H2O)比值减小B．OH－个数将减少
    C．c(OH－)/c(NH3·H2O)比值减小D．NH4+浓度将减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)下列物质:①石墨　②三氧化硫　③液态氯化氢　④氯气　⑤熔融的硫酸钾　⑥食盐晶体　⑦硫酸溶液　⑧乙醇　⑨冰醋酸　⑩NH3·H2O,其中能够导电的是　　　　,强电解质是　　　　,弱电解质是　　　　,非电解质是　　　　。 
    (2)H2S溶于水的电离方程式为　　　　　　　　　。 
    ①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时,电离平衡向　　　　移动,c(H+)　　　　,c(S2-)　　　　。 
    ②向H2S溶液中加入NaOH固体时,电离平衡向　　　　移动,c(H+)　　　　,c(S2-)　　　　。 
    ③若将H2S溶液加热至沸腾,c(H2S)　　　　。 
    ④若要增大H2S溶液中c(S2-),最好加入　　　。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸
    		HCOOH
    		HCN
    		H2CO3
    电离平衡常数（25℃）
    		K=1.77×10-4
    		K=4.9×10-10
    		K1=4.2×10-7
    K2=5.6×10-11
     
    下列说法正确的是
    A．CN－ + H2O + CO2 =" HCN" + HCO3－
    B．0.1mol·L-1HCOONa溶液比0.1mol·L-1NaCN溶液的pH大
    C．用0.1mol·L-1NaOH溶液中和等浓度的HCN和HCOOH时前者所需NaOH溶液体积大
    D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中粒子浓度的大小：c（Na＋）＞ c（HCO3－）＞c（H＋）＞c（OH－）

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