练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （6分）从铜、铁及碳棒中选取合适的电极材料设计一个原电池，实现反应：
    2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    负极为       ，电极反应方程式为                                     ，
    正极应选     ，电极反应方程式为                                     。
    Cu（1分）     Cu-2e-=Cu2+      （2分）
    C （1分）    2Fe3++2e-=2Fe2+（2分）
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）化学能在一定的条件下可以转化为电能。
    （一）现有如下两个反应：
    ① 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 
    ② Na2CO3 + 2HCl =" 2NaCl" + H2O + CO2↑
    （1）根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是        (填反应序号)。
    （二）请根据Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。
    （2）画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称。
    （3）写出该原电池电极反应式：正极：      ；负极：      。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若将反应：Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑设计成原电池（装置如右），
    则下列说法正确的是
       
    A．d溶液是稀硫酸
    B．c溶液颜色变蓝
    C．b极发生氧化反应
    D．a极是铜棒

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中，当电池中有0.4 mol电子通过时，负极的质量变化是
    A．增加6.5gB．减少5.6gC．增加11.2gD．减少13g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下面能够构成原电池及电极反应式正确的是
    A．Fe、Cu、浓硝酸溶液，负极反应式为：Fe－2e-==Fe2+
    B．Al、Cu、稀硫酸，负极反应式为：Cu－2e-==Cu2+
    C．Al、Mg、NaOH溶液，负极反应式为：Al＋4OH-－3e-==AlO2-＋2H2O
    D．Zn、Cu、乙醇，负极反应式为：Zn－2e-==Zn2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    原电池反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是
    A．C（s）+H2O（g）= CO（g）+H2（g）
    B．HCl + NaOH = NaCl + H2O
    C．Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
    D．CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（DDFC），该电池有较高的安全性。电池总反应为：CH3OCH3 +3O2＝2CO2 +3H2O ，电池示意如图,下列说法不正确的是：

    A．a极为电池的负极
    B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
    C．电池正极的电极反应为：4H+  + O2 + 4e－ = 2H2O
    D．电池工作时,1mol二甲醚被氧化时就有6mol电子转移

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池，当在铜片上放出4.48L（标准状况下）的气体时，硫酸恰好完全反应。
    （1）该原电池的负极反应式                      
    (2) 原稀硫酸的物质的量浓度是           mol/ L
    （3）锌片减少的质量           

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    右下图是以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：

                                  Date:2011.03.06
    实验后的记录：
    ①Zn为阳极，Cu为阴极
    ②H+向负极移动
    ③电子流动方向Zn→Cu
    ④Cu极有H2产生
    ⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol。
    ⑥正极的电极反应式：Zn-2e- =Zn2+
    （1）在卡片上，叙述合理的是__________________（填序号）。  
    （2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是____________________________________________________。
    （3）如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因________________。
    （4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测_________（填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是__________________（用电极方程式表示）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案