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【题目】欲测定金属镁的相对原子质量,请利用如图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次,假设气体的体积可看作标准状况下的体积)

填写下列各项(气流从左到右)

1)各种仪器连接的先后顺序是__________________________(用小写字母表示)

2)连接好仪器后,要进行的操作有以下几步,其先后顺序是____(填序号)

①待仪器B中的温度恢复至室温时,测得量筒C中水的体积为V0 mL

②擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上称量,得质量为w g,并将其投入试管B中的带孔隔板上;

③检查装置的气密性;

④旋开装置A上分液漏斗的活塞,使其水顺利流下,当镁完全溶解时再关闭这个活塞,这时A中共放入水V1mL

3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量,其数学表达式为____

4)若试管B的温度未冷却至室温,就读出量筒C中水的体积,这将会使所测定镁的相对原子质量数据____(偏大”“偏小无影响”)

5)仔细分析上述实验装置后,经讨论认为结果会有误差,于是又设计了如图所示的实验装置。

装置中导管a的作用是___

【答案】a h g b c f e d ③②④① 偏小 导管a将分液漏斗与锥形瓶连通,确保了分液漏斗与锥形瓶内的气体压强相等,打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下,消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差

【解析】

该实验通过盐酸与镁单质反应产生的氢气的体积,利用化学反应方程式来计算镁的相对原子质量,装置A添加水的体积与D中排出的水的体积差即为产生氢气的体积。

(1)气流从左到右,各仪器连接顺序为ahgbcfed,注意要想排出洗气瓶中的液体时,气体要从短导管进入,液体从长导管排出;

(2)连接好仪器后,要先检查装置气密性,称量要的质量,再放入药品,然后收集气体,所以先后顺序为③②④①;

(3)通过(2)可知氢气的体积V=V0V1mL,则氢气的质量m=,根据

Mg+2HCl=MgCl2+H2

Mg 2g

wg

镁的相对原子质量M=

(4)若试管B的温度未冷却至室温,就读出量筒C中水的体积,C中水的体积要比实际体积大,使氢气的测得质量比实际值大,从而使测定镁的相对原子质量偏小;

5)上题中的装置A处于密封状态,只打开分液漏斗活塞,里面的水不能顺利滴下,且A装置是水排出的体积,E装置中盐酸进入到B装置时也会排出一部分水的体积,导致体积差出现误差;本题装置中的导管a将分液漏斗与锥形瓶连通,确保了分液漏斗与锥形瓶内的气体压强相等,打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下,消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。

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⑥标准状况下,22.4L SO3含有的分子数为NA

⑧在常温常压下,1mol O2含有的原子数为2NA

A. ①③⑥⑧B. ②④⑤⑧C. ①③⑤⑧D. ②③④⑥

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